2024届江苏扬州高三上学期1月期末化学试题

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2024年4月1日发(作者：)

2023—2024学年第一学期期末检测

高三化学

2024.01

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共

61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2

．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上

相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3

．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净

后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

选择题（共39分）

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。这主要是利用了石墨烯

的（ ）

A．导电性 B．导热性 C．高熔点 D．高沸点

2．反应

ZnCl

2

⋅H

2

O+SOCl

2

37

∆

ZnCl

2

+SO

2

↑+2HCl↑

可用于制备

ZnCl

2

。下列说法正确的是（ ）

A．中子数为37的锌原子：

30

Zn

B．

SOCl

2

中硫元素的化合价：

+4

C．

Cl

的结构示意图：

−

D．

H

2

O

的电子式：

H:O:H

3．

PH

3

气体微溶于水，有强还原性，可由反应

P

4

+

3KOH

+

3H

2

O

∆

PH

3

↑+

3KH

2

PO

2

制得。实验室制

取少量

PH

3

的原理及装置均正确的是（ ）

A．制取

PH

3

B．干燥

PH

3

C．收集

PH

3

D．吸收尾气中的

PH

3

4．

NaHSeO

3

可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（ ）

A．电负性：

χ

(

O

)

>χ

(

Se

)

B．离子半径：

rNa

(

+

)

>r

(

O

)

2−

C．电离能：

I

1

(

Na

)

>I

1

(

Se

)

D．热稳定性：

H

2

Se>H

2

O

阅读下列材料，完成5～8题：

、锂离子电池、

Mg

一次氯酸盐电池等，它们可以将化学电池有铅蓄电池、燃料电池（如

NO

2

−NH

3

电池）

能转化为电能。

NH

3

、CH

4

、NaBH

4

都可用作燃料电池的燃料。

CH

4

的燃烧热为

890.3kJ⋅mol

。电解则

可以将电能转化为化学能，电解饱和

NaCl

溶液可以得到

Cl

2

，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠

(

Na

2

FeO

4

)

。

5．下列说法正确的是（ ）

A．

BH

4

中存在配位键 B．

SO

4

的空间构型为平面正方形

C．

NH

4

中的键角比

NH

3

中的小 D．

HClO

中心原子的轨道杂化类型为

sp

2

6．下列化学反应表示正确的是（ ）

−

A．铅蓄电池的正极反应：

Pb−2e

−

+SO

2

4

−1

−2−

+

PbSO

4

B．电解饱和

NaCl

溶液：

2Na

+

+2Cl

−

通电

2Na+Cl

2

↑

C．

CH

4

燃烧：

CH

4

(

g

)

+2O

2

(

g

)

CO

2

(

g

)

+2H

2

O

(

g

)

ΔH=−890.3kJ⋅mol

−1

一定条件

D．一定条件下

NO

2

与

NH

3

的反应：

6NO

2

+8NH

3

7N

2

+12H

2

O

7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）

．．．

A．

H

的电负性比B的大，

NaBH

4

中

H

显负电性

B．

Li

的原子半径比

Na

的小，金属锂的熔点比钠的高

C．

NO

2

具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂

D．

CH

4

的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料

8．电解法制备

Na

2

FeO

4

的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．

M

为电源的负极

B．阳极上的电极反应式为

Fe−6e

−

+4H

2

O

−

−+

FeO

2

4

+8H

C．阴离子交换膜应能允许

OH

通过而能阻止

FeO

4

的扩散

D．理论上每转移

0.1mole

，阴极上会产生

1.12L

气体

9．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）

．．．

A．用氨水吸收烟气（含

SO

2

、O

2

等）中

SO

2

获得

(

NH

4

)

2

SO

4

的物质转化：

SO

2

O

2

NH

3

⋅H

2

O→

(

NH

4

)

2

SO

3

→

(

NH

4

)

2

SO

4

O

2

H

2

O

B．工业制硫酸过程中的物质转化：

FeS

2

→SO

3

→H

2

SO

4

煅烧

2−

−

C．利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈

D．利用

SO

2

的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂

10．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（ ）

A．X分子中含手性碳原子

B．X转化为

Y

的过程中与

CH

3

MgBr

反应生成

C．

Y

与

Br

2

以物质的量

1:1

发生加成反应时可得3种产物

D．X、Y可用酸性

KMnO

4

溶液进行鉴别

11．

25℃

，探究

0.1mol⋅LKHC

2

O

4

溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）

选

项

A

B

钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

向

2mLKHC

2

O

4

溶液中滴加氯水，再滴入

AgNO

3

溶液，观察是

否有白色沉淀产生

C

探究目的 实验方案

−1

HC

2

O

是否有还原性

−

4

HC

2

O

是否水解

比较溶液中

c

(

H

2

C

2

O

4

)

与

−

4

向

2mLKHC

2

O

4

溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的

变化

D

2−

c

(

C

2

O

4

)

的大小

用

pH

计测量

0.1mol⋅LKHC

2

O

4

溶液的

pH

−1

A．A B．B C．C D．D

12．从炼钢粉尘（主要含

ZnO、ZnFe

2

O

4

）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程

ZnO

转化为

−5−23



ZnNH

，并有少量铁元素浸出。已知：，。下

25℃KNH⋅HO=2×10KZnS=1×10

()

)(()

3

spb32

4



2+

列说法正确的是（ ）

A．

25℃,pH=9

的

NH

3

⋅H

2

O/NH

4

Cl

溶液中：

B．

0.1mol⋅L

−1

(

NH

4

)

2

S

溶液中：

cH

C．“沉锌”过程中，溶液的

pH

减小

+

+

c

(

NH

4

)

c

(

NH

3

⋅H

2

O

)

−

2

=2×10

4

()

+c

(

HS

)

+2c

(

HS

)

=c

(

NH

3

⋅H

2

O

)

+c

(

OH

−

)

D．“沉锌”后的溶液中：

cZn

13．为研究反应

2NO+O

2



(

2+

)

⋅c

(

S

)

<1×10

2−−23

向恒压反应器中通入含一定浓度

NO

与

O

2

2NO

2

在不同条件下

NO

的转化率，

的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所

示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）

A．反应的

ΔH>0

B．曲线a中

NO

转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强

C．曲线

b

中从

M

点到

N

点，

NO

转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢

D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中

c

(

O

2

)

，NO转化率随温度的变化为曲线c

非选择题（共61分）

14．（15分）镓

(

31

Ga

)

及其化合物在半导体、光电材料等领域有广泛应用。

（1）以酸性含

Ga

溶液（含少量

Zn、Cu

）为原料通过除杂等一系列操作制得粗镓，粗镓经过电解精炼

制得高纯镓。体系中含镓微粒的物质的量分数随

pH

的关系如图1所示。已知：

K

sp

[

Ga(OH)

3

]

=1×10

−35

。

①

Ga

的基态核外电子排布式为________.

②“除杂”包括加入

NaOH

溶液调节

pH

、加入足量

Na

2

S

除去

Zn

2+

和

Cu

、过滤等步骤。调节溶液

pH

的

目的为________。

阴极析出镓的电极反应式为________；

③“电解精炼”时，以粗镓为阳极，含

Ga(OH)

4

的碱性溶液为电解液，

阴极同时有少量气体产生。测得电解过程溶液中镓浓度与电流效率（

η=

的变化如图2所示。反应

15h

后，

η

降低的原因是________。

−

3+2+2+

2+

生成镓转移的电子数

）随时间

电解池转移的电子总数

图1 图2

（2）

GaN

具有优异的光电性能，可由

NH

3

与

Ga

(

CH

3

)

3

发生反应制得。

①制得GaN时生成一种有机物的化学式为________。

②

GaN

的一种晶胞如图3所示。晶体中距离

Ga

最近且相等的

N

的数目为________。

图3

加入

NaOH

溶液，加热使固体充分溶解，用足量

H

3

BO

3

溶液吸收产生的

NH

3

。

③准确称取

0.2000gGaN

样品，

向吸收液中滴加指示剂，用

0.1000mol⋅L

的盐酸滴定至终点，消耗盐酸

23.80mL

。

过程中涉及反应：

NH

3

+H

3

BO

3

。

GaN

样品的纯度（写出计算过程）

15．（15分）化合物

G

是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：

−1

NH

3

⋅H

3

BO

3

；

NH

3

⋅H

3

BO

3

+HClNH

4

Cl+H

3

BO

3

，计算

本文标签： 溶液下列过程反应物质