北京市海淀区2019届高三3月适应性练习(零模)理科综合试题 word

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2024年3月16日发(作者：)

海淀区高三年级第二学期适应性练习

理科综合能力测试

2019.3

1.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，不正确的是（ ）

．．．

A.心肌细胞富含线粒体利于其旺盛的代谢活动

B.蓝藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用

C.浆细胞含有丰富的内质网和高尔基体利于其分泌抗体

D.洋葱表皮细胞具有细胞壁和液泡利于其维持一定的形态

2.科研人员探究了补充蓝光对油桃叶片色素含量的影响，结果如下表。下列分析不正确的是（ ）

．．．

实验组

对照组

叶绿素a

（mg/g）

2.6

2.3

叶绿素b

（mg/g）

0.9

0.7

叶绿素总量（a+b）

（mg/g）

3.5

3.0

A.可用无水乙醇提取光合色素

B.蓝光处理使叶绿素a、b的量均增加

C.蓝光使叶绿素a/b的比值增加

D.蓝光对叶绿素b合成的作用更显著

3.当人感到极度危险时，不会发生的是（ ）

．．

A.胰岛素分泌增加，血糖利用减慢

B.呼吸中枢活动加强，呼吸急促

C.肾上腺素分泌增加，心跳加快

D.甲状腺激素分泌增多，神经系统兴奋性增强

4.湿地生态系统在净化水质方面具有重要作用，右图表示

北京某地区建造的人工湿地（基质层由土壤和各种填料组

成），有机物含量高的生活污水通过该湿地可被净化输出。下

列关于该生态系统的叙述不正确的是（ ）

．．．

A.污水进入湿地经理化作用和分解者的作用得到净化

B.组成该湿地群落的类群包括植物、动物、微生物

C.该湿地群落中的碳全部来自光合作用固定的CO

2

D.污水进入量过大会破坏该湿地生态系统的稳态性

5.为增加玉米抗旱性，研究者构建含有某微生物抗旱基因

E的重组质粒，采用农杆菌转化法转入玉米幼胚组织细胞中，用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交检测后，

经进一步鉴定，筛选出抗旱的转基因玉米。下列相关叙述不正确的是（ ）

．．．

A.提取该微生物mRNA反转录为cDNA，通过PCR可获得大量目的基因

B.将重组质粒置于经CaCl

2

处理的农杆菌悬液中，可获得转化的农杆菌

C.用农杆菌转化法将E基因转入玉米幼胚组织细胞需要严格无菌操作

D.用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交，可在个体水平检测转基因玉米的抗旱性状

6．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A．笔 B．墨

C．纸

D．砚

7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如

下图所示：

下列说法不正确的是

．．．

A．N

2

和H

2

分子被吸附在铁表面发生反应

B．吸附在铁表面的N

2

断裂了N≡N键

C．NH

3

分子中的N-H键不是同时形成

D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

8．下列解释事实的方程式不正确的是

．．．

A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO

2

＋2NH

3

·

H

2

O===(NH

4

)

2

SO

3

＋H

2

O

B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na

2

O

2

＋2CO

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H

2

O

电解

2NaOH＋H

2

↑＋Cl

2

↑

D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H

+

+2NO

3

-

+ 3Cu === 3Cu

2+

+2NO↑+4H

2

O

9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验 现象

溶液变浑浊

产生蓝色沉淀

结论

酸性：H

2

CO

3

>C

6

H

5

OH

该溶液中有Fe

2+

，无Fe

3+

维生素C具有氧化性

A

向C

6

H

5

ONa溶液中通入CO

2

气体

B

C

向某溶液中滴加K

3

[Fe(CN)

6

]溶液

向盛有2 mL FeCl

3

溶液的试管中滴加几滴浓的维黄色褪为几乎无

生素C溶液 色

D

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO溶液的试管

3

无明显变化

中同时加入2 mL 5%H

2

O

2

溶液

10.合成某种胃药的核心反应如下图：

浓度对反应速率没有影响

ⅠⅡⅢ

下列说法正确的是

A．反应物I只能发生取代、加成两种反应

B．生成III的原子利用率为100%

C．反应物II中的两个N-H键的活性不同

D．生成物III的分子式C

22

H

23

O

2

N

4

Cl

11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

依据实验下列说法不正确的是

．．．

A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I

-

+IO

3

-

+ 6H

+

===3I

2

+3H

2

O

C．若步骤④中用CCl

4

做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C

D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)

2

溶液的实验，实验装置与现象见下表。

序号

I II

装置

两极均产生大量气泡，b极比a极

现象 多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白

色浑浊加入盐酸有气泡产生

两极均产生大量气泡，d极比c极

多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶

液未见白色浑浊

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是

A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)

2

固体

－－

B．b极产生气泡：4OH－4e===O

2

↑＋2H

2

O

－－

C．c极表面变黑：Cu－2e＋2OH===CuO＋H

2

O

D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离

13.

下列说法正确的是

A

．放射性元素的半衰期与外界压强有关

B

．天然放射现象说明原子具有核式结构

C

．原子核放出γ射线说明原子核内有光子

D

．原子核内的一个中子转化为—个质子和一个电子的过程属于β衰变

14.

如图所示，一束红光从空气穿过平行玻璃砖，下列说法正确的是

A

．红光进入玻璃砖前后的波长不会发生变化

B

．红光进入玻璃砖前后的速度不会发生变化

C

．若紫光与红光以相同入射角入射，则紫光不能穿过玻璃砖

D

．若紫光与红光以相同入射角入射，在玻璃砖中紫光的折射角比红光的折射角小

15.

如图

1

所示，弹簧振子在竖直方向做简谐运动。以其平衡位置为坐标原点，竖直向上为正方向建立坐标

轴，振子的位移

x

随时间

t

的变化如图

2

所示，下列说法正确的是

A

．振子的振幅为

4cm

B

．振子的振动周期为

Is

C

．

t=ls

时，振子的速度为正的最大值

D

．

t=ls

时，振子的加速度为正的最大值

16

．在做“用油膜法估测分子的大小”实验时，先配制好浓度（单位体积溶液中含有纯油酸的体积）为η

的油酸酒精溶液，并得到

1

滴油酸酒精溶液的体积为

V

o

用注射器在撒有均匀痱子粉的水面上滴

l

滴油酸酒

精溶液，在水面上形成油酸薄膜，待薄膜形状稳定后测量出它的面积为

S

。关于本实验，下列说法正确的是

A

．水面形成的油酸薄膜的体积为

V B

．撒痱子粉是为了便于确定出油酸薄膜的轮廓

C

．根据

d=

可以估测油酸分子的直径

D

．根据

d=

可以估测油酸分子的直径

17.

如图所示为研究平行通电直导线之间相互作用的实验装置。接通电路后发现两根导线均发

生形变，此时通过导线

M

和

N

的电流大小分别为

I

1

和

I

2

，已知

I

1

> I

2

，方向均向上。若用

F

1

和

F

2

分别表示导线

M

与

N

受到的磁场力，则下列说法正确的是

A

．两根导线相互排斥

B

．为判断

F

1

的方向，需要知道

I

l

和

I

2

的合磁场方向

C

．两个力的大小关系为

F

1

> F

2

D

．仅增大电流

I

2

，

F

1

、

F

2

会同时都增大

18.

围绕地球运动的低轨退役卫星，会受到稀薄大气阻力的影响，虽然每一圈的运动情况都非

常接近匀速圆周运动，但在较长时间运行后其轨道半径明显变小了。下面对卫星长时间运行后的一些参量

变化的说法错误的是

A

．由于阻力做负功，可知卫星的速度减小了

B

．根据万有引力提供向心力，可知卫星的速度增加了

C

．由于阻力做负功，可知卫星的机械能减小了

D

．由于重力做正功，可知卫星的重力势能减小了

19.

示波器是一种常见的电学仪器，可以在荧光屏上显示出被检测的电压随时间的变化情况。图

1

为示波器

的原理结构图。当不加电压时，电子恰好打在荧光屏的正中心，在那里产生一个亮斑；当极板

YY'

间加高频

偏转电压

Uy

、极板

XX'

间加高频偏转电压

Ux

，偏转电压随时间变化规律分别如图

2

所示时，荧光屏上所得

的波形是图

3

中的

20.

托卡马克（

Tokamak

）是一种复杂的环形装置，结构如图所示。环心处有一欧姆线圈，四周是一个环形

真空室，真空室外部排列着环向场线圈和极向场线圈。当欧姆线圈中通以变化的电流时，在托卡马克的内

部会产生巨大的涡旋电场，将真空室中的等离子体加速，从而达到较高的温度。再通过其他方式的进一步

加热，就可以达到核聚变的临界温度。同时，环形真空室中的高温等离子体形成等离子体电流，与极向场

线圈、环向场线圈共同产生磁场，在真空室区域形成闭合磁笼，将高温等离子体约束在真空室中，有利于

核聚变的进行。已知真空室内等离子体中带电粒子的平均动能与等离子体的温度

T

成正比，下列说法正确

的是

A

．托卡马克装置中核聚变的原理和目前核电站中核反应的原理是相同的

B

．极向场线圈和环向场线圈的主要作用是加热等离子体

C

．欧姆线圈中通以恒定电流时，托卡马克装置中的等离子体将不能发生核聚变

D

．为了约束温度为

T

的等离子体，所需要的磁感应强度

B

必须正比于温度

T

第二部分（非选择题共

180

分）

21.

（

18

分）

(1)

甲乙两名同学准备对实验室新买的弹簧进行实验研究，以探究弹簧弹力与伸长量之间的关系。

①以下是甲同学根据自己的设想拟定的实验步骤，请按合理的操作顺序将步骤的序号写在横线上

A

．以弹簧伸长量为横坐标，以弹力为纵坐标，描出各组数据

(x

，

F)

对应的点，并用平滑的曲线连接起来

B

．记下弹簧不挂钩码时，其下端在刻度尺上的刻度

L

o

C

．将铁架台固定于桌子上，并将弹簧的一端系于横梁上，在弹簧附近竖直固定一刻

度尺

D

．依次在弹簧下端挂上

1

个、

2

个、

3

个、

4

个……钩码，在钩码静止时，记下弹簧下端所对应的刻度

并记录在表格内，然后取下钩码

E

．以弹簧伸长量为自变量，写出弹力与弹簧伸长量的关系式

F

．解释函数表达式中常数的物理意义

②乙同学做该实验时，未进行实验步骤

B

的操作，而是把弹簧平放在水平桌面上，测量出．弹簧的自然长

度记为

L

o

。在操作步骤

E

中，是采用弹簧挂钩码时的长度减去

Lo

作为弹簧伸长量。其余步骤与甲同学相

同。不考虑其他因素引起的误差，弹簧伸长始终

在弹性限度内，乙同学做出的图象应是下图中的

。

(2)

用伏安法测盘某一小灯泡的伏安特性曲线，现有实验器材如下：

A

．小灯泡（额定电压

2.5V

．额定电流

0.3A

）

B

．电流表（量程

0.6A

，内阻约

0.125

Ω）

C

．电流表（量程

3A

，内阻约

0.025

Ω）

D

．电压表（量程

3V

．内阻约

3k

Ω）

E

．滑动变阻器

(0

—

10

Ω

)

F

．滑动变阻器

(0

—

2000)

G

．电源（电动势

3V

．内阻不计）

H

．开关和导线若干

①为了方便测量且测量结果尽量准确，电流表应选

；滑动变阻器应选

。选填器材前的字母）

②为了获得更准确的伏安特性曲线，实验电路应选用图

l

中的

（填字母代号）。

③闭合开关前电路图中的滑动变阻器的滑片应该置于最

端（选填“左”“右”）。

④闭合开关，移动滑动变阻器的滑片的位置，发现电压表的示数逐渐增大，但电流表指针却几乎不动，电

路的故障可能为

⑤读出图

2

中的电压表和电流表的示数，并将该组数据标注在图

3

的

I-U

坐标系中，然后画出小灯泡的

I-U

曲线。

⑥将本实验中的小灯泡两端加

2.5V

的电压，则小灯泡的实际功率约为

W;

若直接接在电动势为

2.0V

、

内阻为

2.0

Ω的直流电源两端，则小灯泡的实际功率约为

W

。（结果均保留两位有效数字）

22

．（

16

分）

如图所示，在竖直平面内固定一个四分之一圆弧光滑轨道，圆弧轨道下端与足够长的水平粗糙地面相

切。现将小滑块

A

由圆弧轨道的最高点无初速度释放，

A

将沿圆弧轨道下滑进入水平地面。已知圆弧轨道

2

的半径

R=0.8m

，

A

的质量

m=lkg

。

A

与水平地面间的动摩擦因数μ

=0.4

，重力加速度

g

取

l0m/s

。求：

（

1)A

经过圆弧轨道最低点时速度的大小

v

；

（

2)A

经过圆弧轨道最低点时受到支持力的大小

F

；

(3)A

在水平粗糙地面上运动的过程中受到支持力的冲量的大小

I

。

23.

（

18

分）

如图所示为回旋加速器的结构示意图，匀强磁场的方向垂直于半圆型且中空的金属盒

D

1

和

D

2

，磁感应

强度为

R

，金属盒的半径为

R

，两盒之间有一狭缝，其间距为

d

，且

R

》

d

，两盒间电压为

U

。

A

处的粒子

源可释放初速度不计的带电粒子，粒子在两盒之间被加速后进入

D

1

盒中，经半个圆周之后再次到达两盒间

的狭缝。通过电源正负极的交替变化，可使带电粒子经两盒间电场多次加速后获得足够高的能量。已知带

电粒子的质量为

m

、电荷量为

+q

。

(1)

不考虑加速过程中的相对论效应和重力的影响。

①求粒子可获得的最大速度

vm

；

②若粒子第

1

次进入

D

1

盒在其中的轨道半径为

r

1

，粒子第

1

次进入

D

2

盒在其中的轨道半径为

r

2

，求

r

1

与

r

2

之比。

(2)

根据回旋加速器的工作原理，请通过计算对以下两个问题进行分析：

①在上述不考虑相对论效应和重力影响的情况下，计算粒子在回旋加速器中运动的时间时，为何常常

忽略粒子通过两盒间狭缝的时间，而只考虑粒子在磁场中做圆周运动的时间；

②实验发现：通过该回旋加速器，加速的带电粒子能量达到

25~30MeV

后，就很难再加速了。这是由

于速度足够大时，相对论效应开始显现，粒子的质量随着速度的增加而增大。结合这一现象，分析在粒子

获得较高能量后，为何加速器不能继续使粒子加速了。

24.

（

20

分）

光子不仅具有能量，而且具有动量。照到物体表面的光子被物体吸收或被反射时都会对物体产生一定的

压强，这就是“光压”。光压的产生机理与气体压强产生的机理类似：大量气体分子与器壁的频繁碰撞产

生持续均匀的压力，器壁在单位面积上受到的压力表现为气体的压强。

在体积为

V

的正方体密闭容器中有大量的光子，如图所示。为简化问题，我们做如下假定：每个光子的

频率均为

V

，光子与器壁各面碰撞的机会均等，光子与器壁的碰撞为弹性碰撞，且碰撞前后瞬间光子动量

方向都与器壁垂直；不考虑器壁发出光子和对光子的吸收，光子的总数保持不变，且单位体积内光子个数

为

n

；光子之间无相互作用。已知：单个光子的能量

s

和动量

p

间存在关系ε

=pc

（其中

c

为光速），普朗

克常量为

h

。

(1)

①写出单个光子的动量

p

的表达式（结果用

c

、

h

和ν表示）；

②求出光压

I

的表达式（结果用

n

、

h

和ν表示）；

(2)

类比于理想气体，我们将题目中所述的大量光子的集合称为光子气体，把容器中所有光子的能量称为

光子气体的内能。

①求出容器内光子气体内能

U

的表达式（结果用矿和光压，表示）；

②若体积为

V

的容器中存在分子质量为

m

、单位体积内气体分子个数为

n'

的理想气体，分子速率均为

v

，且与器壁各面碰撞的机会均等；与器壁碰撞前后瞬间，分子速度方向都与器壁垂直，且速率不变。求气

体内能

U'

与体积

V

和压强

p

气

的关系；并从能量和动量之间关系的角度说明光子气体内能表达式与气体内能

表达式不同的原因。

25．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。

（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。

（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。①能

发生水解反应②分子中有3个甲基

（4）G的结构简式为。

（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。

（6）还可以利用

结构简式。

与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的

26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：

①

②Zn

2+

(aq)

CN

-

===

Zn(CN)

2

(s)

CN

-

Zn(CN)

4

2-

(aq)

（1）步骤2中发生的反应有：

①2Au(s) + 4CN

-

(aq) + 2H

2

O(l) + O

2

(g) === 2Au(CN)

2

-

(aq) + 2OH

-

(aq) + H

2

O

2

(aq)

∆H = -197.61 kJ·mol

-1

②2Au(s) + 4CN

-

(aq)+ H

2

O

2

(aq) === 2Au(CN)

2

-

(aq) + 2OH

-

(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol

-1

则2Au(s) + 4CN

-

(aq)+ H

2

O(l) + 1/2O

2

(g) === 2Au(CN)

2

-

(aq) + 2OH

-

(aq)的∆H =。

（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。

80℃以后溶解速率降低的原因是。

（3）步骤4的目的是。

（4）步骤5置换的总反应是：

2Au(CN)

2

-

+ 3Zn + 4CN

-

+ 2H

2

O===2Au + 2Zn(CN)

4

2-

+ZnO

2

2-

+ 2H

2

↑

则以下说法正确的是（填字母序号）。

A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

B．若溶液中c(CN

-

)过小，会生成Zn(CN)

2

，减缓置换速率

C．实际生产中加入适量Pb(NO

3

)

2

的目的是形成原电池加快置换速率

（5）脱金贫液（主要含有CN

-

）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。

碱性条件下，用Cl

2

将贫液中的CN

-

氧化成无毒的CO

2

和N

2

，该反应的离子方程式为。

27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO

4

2-

及重金属污染取得了新的进

展。

图1图2

（1）图1表示H

2

CO

3

和H

2

S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，

在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH

3

COO

─

）将SO

4

2-

还原为-2价硫的化合物，请用离子

方程式表示该过程中的化学变化：。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H

2

S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池

的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：。

②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。

（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。

－

①通过两步反应将Sb(OH)

6

转化为Sb

2

S

3

除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方

程式。

－

第一步：___Sb(OH)

6

+ ___H

2

S ===1 +1↓+ ____H

2

O

－

第二步：3H

2

S+2SbO

2

+2H

+

=== Sb

2

S

3

↓+4H

2

O

②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mg·L

-1

的废水，需称取gKSb(OH)（相对分子质量为263）。

6

提示：列出计算式即可。

28．（16分）某小组同学对FeCl

3

与KI的反应进行探究。

【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

操作

取5 mL 0.1 mol·L

-1

KI溶液，滴加0.1 mol·L

-1

FeCl

3

溶液5～6滴（混合溶液pH=5）

现象

溶液变为

棕黄色

取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L

-1

溶液呈

KSCN溶液 红色

（1）证明实验Ⅰ中有I

2

生成，加入的试剂为。

（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。

（3）结合上述实验现象可以证明Fe

3+

与I

-

发生可逆反应，原因是。

【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

（4）已知在酸性较强的条件下，I

-

可被空气氧化为I

2

，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I

-

氧化为

I

2

，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导

本文标签： 实验溶液反应光子