江苏省宜兴市实验中学2025届化学高二下期末综合测试试题含解析_

江苏省宜兴市实验中学2025届化学高二下期末综合测试试题

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列含氧酸酸性最强的是( )

A

．HClO

B

．H

2

CO

3

C

．H

2

SO

4

D

．H

2

SO

3

2、下列有关叙述不正确

．．．

的是

A

．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B

．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C

．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D

．利用粮食酿酒经过了淀粉

→

葡萄糖

→

乙醇的化学变化过程

3、

2020

年

2

月

24

日，华为

MateXs

新款

5G

折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确

．．．

的是（

A

．制造手机芯片的关键材料是硅

B

．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C

．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D

．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

4、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是

A

．它的苯环上的一氯取代产物有

4

种

B

．它的化学式是

C

14

H

10

N

2

O

2

C

．它不属于高分子化合物

D

．它可以使溴水褪色

5、下列说法正确的是

A

．第三能层有s、p共两个能级

B

．3d能级最多容纳6个电子

C

．电子云伸展方向与能量的大小有关

）

D

．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个

6、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（

pH=2.5

）中的葡

萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是

A

．

a

极为正极

B

．外电路电子移动方向为

b

到

a

C

．

b

极的电极反应式为：

MnO

2

+2H

2

O+2e

-

=Mn

2+

+4OH

-

D

．当消耗

0.01mol

葡萄糖时，电路中转移

0.02mol

电子

7、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）

①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚

A

．①②③④

B

．①②④⑤

C

．①②⑤⑥

D

．③④⑤⑥

8、下列物质中有极性共价键的是（ ）

A

．单质碘

B

．氯化镁

C

．溴化钾

D

．水

9、下列说法中正确的是

(

)

A

．含有羟基的有机物称为醇

B

．能发生银镜反应的有机物都是醛

C

．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D

．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

10、测定0.1mol·L

-1

Na

2

SO

3

溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻 ① ② ③ ④

温度

25 30 40 25

/℃

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl

2

溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）

A

．Na

₂

SO

3

溶液中存在水解平衡:SO

3

2-

+H

2

O HSO

-

3

+OH

-

B

．④的pH与①不同,是由于SO

3

2-

浓度减小造成的

C

．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D

．①与④的K

w

值相等

11、下列说法正确的是

A

．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献

B

．

3f

能级中最多可容纳

14

个电子

C

．若将

15

P

原子的电子排布式写成

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

x

2

3p

y

1

，它违背了洪特规则

D

．

s

轨道的电子云形状为圆形的面，若

2s

的电子云半径比

1s

电子云半径大说明

2s

能级的电子比

1s

的多

12、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素

X

，其转化关系如下，下列说法不正确的是

A

．若

A

为硝酸，

X

为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B

．若乙为

NaHCO

3

，则丙一定是

CO

2

C

．若

A

为

NaOH

溶液，

X

为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D

．若

A

为金属单质，乙的水溶液遇

KSCN

溶液变红，则甲可能为非金属单质

13、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ）

A

．

B

．

C

．

D

．

14、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（

）

A

．苯的一元取代物只有一种结构

B

．苯的邻位二元取代物只有一种结构

C

．苯的间位二元取代物无同分异构体

D

．苯的对位二元取代物无同分异构体

15、由丁醇

(X)

制备戊酸

(Z)

的合成路线如图所示，不正确的是

A

．

Y

的结构有

4

种

B

．

X

、

Z

能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有

16

种

C

．与

X

互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有

4

种

D

．与

Z

互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有

9

种

16、下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是

A．水壶中水垢用食醋除去：2H+ CaCO

3

= Ca+CO

2

↑+H

2

O

2H+Mg(OH)

2

= Mg+2H

2

O

B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl+ClO+2H= Cl

2

↑+H

2

O

C．SO

2

通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO

2

+2NaOH=Na

2

SO

4

+ H

2

O

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr

2

O

7

：Cr

2

O

7

+Fe+14H= 2Cr+ Fe+7 H

2

O

17、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（

）

．．

A

．分子中的

C

、

H

、

O

的个数比为

1

：

2

：

3 B

．中

C

、

H

个数比为

1

：

2

C

．该有机物的相对分子质量为

14

18、已知苯乙烯的结构为

D

．该分子中肯定不含氧元素

,有关该物质的下列说法正确的是( )

2-2-2++3+3+

––+

+2+

+2+

A

．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B

．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C

．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D

．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

19、反应

C(s)

＋

H

2

O(g)

(

)

A

．增加

C

的量

B

．将容器的体积减小一半

C

．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D

．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

20、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）

A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

2y（g）+z（g）测得

CO(g)

＋

H

2

(g)

在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是

A

．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B

B

．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A

C

．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c

D

．t

1

−t

2

时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

21、镍

—

镉可充电电池可发生如下反应：

Cd(OH)

2

＋

2Ni(OH)

2

负极材料是（

）

A

．

Cd B

．

NiO(OH) C

．

Cd(OH)

2

D

．

Ni(OH)

2

Cd

＋

2NiO(OH)

＋

2H

2

O

，由此可知，该电池的

22、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（

）

A

．油脂的水解反应都是皂化反应

C

．油脂的水解可得到甘油

二、非选择题(共84分)

23、（14分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期

元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为ns

n-1

np

n+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

_________

个方向，原子轨道呈

________

形，C简单离子核外有

______

种运动状态不同的电子。

(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A

2

B的密度比其液态时小，原因是

_______

；

②A

2

B

2

难溶于CS

2

，简要说明理由：

__________________________________________

。

B

．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D

．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

(3)G位于

________

族

________

区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于

其价电子数，则该氧化物的化学式为

_______________

；F晶体的空间堆积方式为

________

。

(4)ED

3

分子的VSEPR模型名称为

__________

，其中E原子的杂化轨道类型为

________

。

24、（12分）

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，

A

与其余五种元素既不同周

期也不同主族，

B

的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，

C

的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，

D

原子

核外电子有

8

种不同的运动状态，

E

的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，

F

元素的基态原子最外

能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（

1

）写出基态

E

原子的价电子排布式

_______

。

（

2

）

A

与

C

可形成

CA

3

分子，该分子中

C

原子的杂化类型为

______

，该分子的立体结构为

_____

；

C

的单质与

BD

化

合物是等电子体，据等电子体的原理，写出

BD

化合物的电子式

______

；

A

2

D

由液态形成晶体时密度减小，其主要原

因是

__________

（用文字叙述）。

（

3

）已知

D

、

F

能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为

___

；若相邻

D

原子和

F

原子间

cm

－

3

（用含

a

、

N

A

的式子表示）的距离为

a

cm

，阿伏加德罗常数的值为

N

A

，则该晶体的密度为

______g·

。

H

2

O

（水合肼）和无水

Na

2

SO

3

，25、（12分）（题文）以

Cl

2

、NaOH、(NH

2

)

2

CO

（尿素）和

SO

2

为原料可制备

N

2

H

4

·

其主要实验流程如下：

已知：①

Cl

2

+2OH

−

ClO

−

+Cl

−

+H

2

O

是放热反应。

H

2

O

沸点约

118 ℃，具有强还原性，能与NaClO

剧烈反应生成

N

2

。

②

N

2

H

4

·

（1

）步骤Ⅰ制备

NaClO

溶液时，若温度超过

40 ℃，Cl

2

与

NaOH

溶液反应生成

NaClO

3

和

NaCl

，其离子方程式为

____________________________________

；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是

____________________________________。

（2

）步骤Ⅱ合成

N

2

H

4

·H

2

O

的装置如图−

1

所示。

NaClO

碱性溶液与尿素水溶液在

40 ℃以下反应一段时间后，再迅速

升温至

110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________

；使用冷凝管的目的是

_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na

2

CO

3

制备无水Na

2

SO

3

（水溶液中H

2

SO

3

、

所示，Na

2

SO

3

的溶解度曲线如图−3所示）。

、随pH的分布如图−2

①边搅拌边向

Na

2

CO

3

溶液中通入

SO

2

制备

NaHSO

3

溶液。实验中确定何时停止通

SO

2

的实验操作为

_________________。

②请补充完整由

NaHSO

3

溶液制备无水

Na

2

SO

3

的实验方案：

_______________________

，用少量无水乙醇洗涤，干燥，

密封包装。

26、（10分）Na

2

O

2

具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为

_______________

。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象

是

___________________________

。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na

2

O

2

粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na

2

O

2

与H

2

O和CO

2

反应，其中与CO

2

反应的

化学方程式为

______________________

。若标准状况下反应生成了5.6LO

2

，则转移电子的物质的量为

______

mol。

过氧化钙（CaO

2

）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方

面。工业生产过程如下：

①在NH

4

Cl溶液中加入Ca（OH）

2

；

②在第①步的生成的产物中加入30%H

2

O

2

，反应生成CaO

2

•8H

2

O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO

2

•8H

2

O，再脱水干燥得到CaO

2

。

完成下列填空：

（3）第①步反应的化学方程式为

_____________________

。

（4）生产中可循环使用的物质是

_____________________

。

（5）检验CaO

2

•8H

2

O是否洗净的方法是

___________

。

（6）已知CaO

2

在350℃迅速分解生成CaO和O

2

。如图是实验室测定产品中CaO

2

含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO

2

的质量分数为

________

（用字母表示）。过氧化钙

的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有

______________________

。

27、（12分）亚硝酸钠

(NaNO

2

)

是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的

NaNO

2

制取实验和纯度检

验实验。该小组收集了相关资料：

①SO

2

和

HNO

3

溶液反应生成

NO

x

和

H

2

SO

4

②3NO

2

-

+2H

+

=2NO↑+NO

3

-

+H

2

O

③NO

2

-

+Ag

+

=AgNO

2

↓(AgNO

2

为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀

)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1）

仪器

a

的名称为

________________________，A

装置中发生的化学反应方程式为

_____________________________________________。

（2）B

装置中多孔球泡的作用是

_________________________________________________。

（3）若装置B

中逸出的

NO

与

NO

2

气体物质的量之比为

2∶1

，则装置

B

中发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C

装置中溶液

pH>7

，否则

C

中生成的

NaNO

2

的产量会下降，理由是

_____________________________________________________。

（5）

请根据题干所给信息设计实验证明

C

装置中有

NO

2

产生：

_________________________________。(

限选用的试

剂：

稀硝酸、硝酸银溶液、

NaOH

溶液

)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：

NO

2

-

+ MnO

4

-

+ H

+

→NO

3

-

+ Mn

2+

+H

2

O

（6）反应结束后C

中溶液通过结晶获得

NaNO

2

粗产品

mg,

溶解后稀释至

250mL，分别取25.00mL

用

cmol/L

的酸性

KMnO

4

溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性

KMnO

4

溶液的体积为

VmL

。则粗产品中

NaNO

2

的质量分数为

_____________(

用含

c、V、m

的式子表示

)。

28、（14分）获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

(1)

漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为

_________

。实验室用

MnO

2

与浓盐

酸反应制备

Cl

2

的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是

_____________________

（填下列序号）。

①往烧瓶中加入浓盐酸

②加热

③往烧瓶中加入

MnO

2

粉末

(2)

聚铁

[Fe

2

(OH)

n

(SO

4

)

3-0.5n

]

m

是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液的

pH

，促进其水解制取。用铁

的氧化物制取聚铁的流程如下：

L

-1

的稀硫酸

250mL

需

98%

的浓硫酸

(ρ=1.84g·mL

-1

)_______mL

，配制过程中应使用的玻璃仪器有①实验室配制

2mol·

玻璃棒、烧杯、量筒、

________________________

。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为

_______________

。

③步骤Ⅴ中需将溶液加热到

70

～

80 ℃的目的是________________

。Ⅴ中溶液的

pH

影响聚铁中铁的质量分数，用

pH

试纸测定溶液

pH

的方法为

_____________

；若溶液的

pH

偏小，将导致聚铁中铁的质量分数

__________

（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）。

(3)

硬水易导致产生锅炉水垢

[

主要成分为

CaCO

3

、

Mg(OH)

2

、

CaSO

4

]

，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使

用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和

Na

2

CO

3

溶液浸泡水垢，发生

CaSO

4

(s)+CO

3

2-

(aq)

CaCO

3

(s)+SO

4

2-

(aq)

，

K

sp

(CaSO

4

)=7.5×10

-5

、该反应的平衡常数

K =_______

。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：

K

sp

(CaCO

3

）

=3.0×10

-9

。

29、（10分）已知

A，B，C，D，E，F

均为周期表中前

36

号元素，且原子序数依次增大．

A，B，C

为同一周期的主

族元素，

B

原子

p

能级电子总数与

s

能级电子总数相等．

A，F

原子未成对电子是同周期中最多的，且

F

基态原子中电

子占据三种不同形状的原子轨道．

D

和

E

原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C

三种元素的电负性最大的是

__

（填写元素符号），

D，E

两元素中

D

的第一电离能较大的原因是

__．

（2）F

基态原子的核外电子排布式是

__

；在一定条件下，

F

原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于

__

光

谱（填

“

吸收

”

或

“

发射

”）．

（3）根据等电子原理，写出AB

+

的电子式：

__．

（4）已知：F

3+

可形成配位数为

6

的配合物．组成为

FCl

3

•6H

2

O

的配合物有

3

种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确

定这

3

种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色

3

种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的

AgNO

3

溶液，均产生白色沉淀且质量比为

3：2：1

．则绿色配合物的化学式为

__．

A．[CrCl（H

2

O）

5

]Cl

2

•H

2

O B．[CrCl

2

（H

2

O）

4

]Cl•2H

2

OC．[Cr（H

2

O）

6

]Cl

3

D．[CrCl

3

（H

2

O）

3

]•3H

2

O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

C

【解题分析】

非羟基氧原子数目越大，酸性越强。

A．HClO

可以改写为

Cl(OH)

1

，非羟基氧原子数目为

0；B．H

2

CO

3

可以改写为

CO

1

(OH)

2

，非羟基氧原子数目为

1；C．H

2

SO

4

可以改写为

SO

2

(OH)

2

，非羟基氧原子数目为

2；D．H

2

SO

3

可以改写为

SO(OH)

2

，非羟基氧原子数目为

1；H

2

SO

4

中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选

C。

【题目点拨】

本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式

XO

m

(OH)

n

来表示，式中

m

大于等于

2

的是强酸，

m

为

0

的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。

2、

C

【解题分析】

A.1mol

乙醇与乙烯完全燃烧均消耗

3mol

氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧

气的质量相同，故

A

正确；

B

．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中

H

被

Cl

取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上

H

被硝基取代，则均为

取代反应，故

B

正确；

C

．油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故

C

错误；

D

．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故

D

正确；

故答案为

C

。

3、

D

【解题分析】

A

．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，

A

选项正确；

B

．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，

B

选项正确；

C

．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，

C

选项正确；

D

．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，

D

选项错误；

答案选

D

。

4、

B

【解题分析】

A.

该分子呈中心对称，故其苯环上的一氯取代产物有

4

种，

A

正确；

B.

根据其结构简式可以确定其分子式是

C

16

H

10

N

2

O

2

，

B

错误；

C.

根据其分子式可以判断它不属于高分子化合物，

C

正确；

D.

该分子中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，

D

正确。

综上所述，关于它的性质的叙述中错误的是

B

，选

B.

5、

D

【解题分析】分析：

A

项，任一能层的能级数等于能层序数；

B

项，

d

能级最多容纳

10

个电子；

C

项，电子云伸展方

向与能量的大小无关；

D

项，

p

能级最多容纳

6

个电子。

详解：

A

项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有

3s、3p、3d

三个能级，

A

项错误；

B

项，无论

3d、4d

还

是

5d……，d

能级有

5

个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳

2

个电子，

3d

能级最多容纳

10

个电子，

B

项错误；

C

项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如

2p

x

、2p

y

、2p

z

能量相等，

C

项错误；

D

项，无论

2p、3p

还是

4p……，p

能级有

3

个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳

2

个电子，

p

能级最多容纳

6

个电子，

D

项正确；答案选

D。

6、

D

【解题分析】

A．根据图知：葡萄糖C

6

H

12

O

6

转化为葡萄糖内酯

C

6

H

10

O

6

，

C

元素化合价由

0

价转化为

+

氧化反应，所以

a

为负极，

b

为正极，故

A

错误；

B．

外电路电子移动方向为由负极

a

到正极

b

，故

B

错误；

C．b

电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为

MnO

2

+4H

+

+2e

-

=Mn

2+

+2H

2

O

，故

C

错误；

D．根据C

6

H

12

O

6

- 2e

-

= C

6

H

10

O

6

+ 2H

+

知，消耗

1mol

葡萄糖转移

2mol

电子，则消耗

0.01mol

葡萄糖转移

0.02mol

电子，

故

D

正确；

故答案：

D

。

【题目点拨】

根据原电池工作原理进行分析。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，外电路电子由负极经导线回到

正极。

7、

B

【解题分析】

由结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、苯环结构，可表现酚、醇和羧酸的性质。

1

，则该电极上失电子发生

3