电子废料提金具体废料价格及成本、利益分析(机密)

电子废料提金具体废料价格及成本、利益分析

黄金是人类最早开发和利用的金属。因为它多以自然金属状况存在，易采，易选，且易加工，同时有惹

人喜爱的金黄色，能长期保存，经久不变。黄金需求量最大的为首饰品工业，平均约占生产加工的85%，其

次为电子工业约占6%--6.5%及牙科约占2%，航天，航空其他工业

黄金是人类最早开发和利用的金属。因为它多以自然金属状况存在，易采，易选，且易加工，同时有惹

人喜爱的金黄色，能长期保存，经久不变。黄金需求量最大的为首饰品工业，平均约占生产加工的85%，其

次为电子工业约占6%--6.5%及牙科约占2%，航天，航空其他工业用，及奖章，纪念章，政府货币，黄金是

重要的硬通货，各国都予以大量的储备.电子垃圾中的黄金含量大大高于原矿的含量，一般都在几百倍以上，

从中回收比原矿中提炼成本低的多，经济上效益非常明显。电子垃圾废料品位一般在800——2000克/吨不等，

既每公斤废料可提取黄金0.8——2克。电子垃圾就是各类报废的电子产品。手机、电脑等家电的更新率越来

越快，很多废旧家电都被随便丢弃。专家称，这些被丢弃的电子垃圾仍然具有很好的利用价值，譬如一些旧

手机、电脑等散件中可以挑出含金元件，提炼出黄金。而1吨电子板中，可以分离出130公斤铜、20公斤锡、

0.45公斤黄金及大约2公斤白银。“电子垃圾”赫然成为隐藏巨大利润的产业。

电子垃圾的主要形态有：

（1）含金废液：含金氰化废镀液和含金废王水

（2）含金固体废料：如金银铜合金废料

（3）镀金废料：如电子元器件的表面镀金

电子垃圾的来源：

（1）含金电子元器件，录象机，电唱机，测定仪，分析仪，计算机等仪器和电器的部分触点，引线和线路板

也含有金

（2）各种含金合金，合金中金的含量都很高。还有许多低金合金，它们在使用后更容易被人们遗忘的是其中

的黄金，而仅作为一般的金属进行

（3）各类废镀金液的含金量差异较大

（4）首饰废料，阳极泥，电池，焊料合金，齿科合金，镀金器件及化工，电子，医药，电镀和首饰等所有涉

及黄金使用的器件都含有金。

手机线路板中贵金属成份分析：废旧手机可分为电池部分与主机部分(机芯与壳体)，各自含有不同的有用

物质不同。主机部分多为塑料外壳与线路板组成，线路板含有金、银、钯等贵金属，在整机中含量约为：金

280g/t，银2kg/t，钯100g/t。此外还含有铜等有色金属，其中铜可达100kg/t。金矿石的含金量即使品位低至

3g/t，也具有开采价值，即使经选矿得到的金精矿也只有70g/t左右，更不可能达到280g/t。利用手机线路板

回收贵金属前景广阔。

以诺基亚2100手机为例，机身总重66克，其中电池20克，占总体重量的30.33%；外壳塑料及液晶屏

21克，占总体重量的31.8%；线路板25克，占总体重量的37.8%。换算可知线路板中贵金属含量为：含金740g/t，

银5291g/t，钯264g/t。可见从贵金属的含量上来讲，废旧手机是一座难得的贵金属宝库，值得大力开发和研

究。从数量上讲，我国是一个手机消费大国，2002年的手机用户约2亿户，以平均每个手机使用3年、重量

为100g计算，每年将有6000万个手机被淘汰，重量约为6000t/年。仅此中含有的黄金约为1680kg，白银

12000kg，钯约为600kg，铜高达600t。随着手机话费的进一步降低和人民生活水平的提高，我国每年报废手

机的数量将远远大于此数。中国电子废料网。

镀金废料主要来源于工业上与生活上的电子垃圾。包括电子元器件厂、手机厂、电镀厂、工艺品厂等等。

能提炼金的废料包括：电脑主板、电子脚、手机芯片、手机主板、工业下脚料、电脑CPU、金手指、各种元

器件上的镀金插头等等。

利润分析:

目前市场白银价格3500左右/公斤;黄金200左右/克;铜62000左右/吨(合30元左右/斤);锡16000左右/吨(合

8元左右/斤)。

目前废旧电子元器件等价格在3000---30000元左右/吨。

我们处理一吨的费用在2000元左右/吨。

每吨可以提取黄金0.45左右公斤(合450克);白银2公斤左右;铜130公斤左右;锡20公斤左右。

1

收益为:金450克×200元/克＝90000元;银2公斤×3500元/公斤＝7500元;铜130公斤×60元/公斤＝7800

元;锡20公斤×16元/公斤＝320元，90000+7500+7800+320＝105620元

利润:105620-2000(处理费用)-1000(其他杂费,如路费人工等)-3000(或者30000原料费用)＝90000多(60000

多)。利润以实际原料的收购费用计算，提取的东西以实际原料提出的量为主。

目前市场黄金价格为200元左右/克；白银为3500元左右/公斤。

废弃印刷线路板的原料

Cu是制造印刷线路的主要材料。其它金属元素，如Ni、Ag、Sn、Au、Sn-Pb合金等则经常用作印刷线

路抗蚀剂或表面喷镀。电子元件种类很多，包括各种功能芯片、电阻器、电容器、变压器、二极管、电池、

线圈和晶体管等，其中包含大量的化学元素和成分。如电容器中包含Ta，芯片中使用了Ga、In、Ti、Si、Ge、

As、Sb、Se、Te。半导体中则含有Ga、Si、Se、Ge等元素。另外，在印刷线路板结构中还有玻璃、陶瓷和

难熔氧化物存在。难熔氧化物主要有Si、Al、碱和矾土氧化物等，以及酞酸钡、云母（K、Mg、Al硅酸盐）

等成分

含金电子元件

1、含铂废料：主要有失效的重整的催化剂；废铂坩锅；废铂丝、片、边角料以及各种含铂的废化合物

（如：氯铂酸、四氯化铂、氧化铂等）、废液、渣等。

2、含钯废料：主要有失效的催化剂；废钯银触点；废含钯化合物（如氯化钯、硝酸钯、四氨钯、氧化钯

等）；钯管、片、边角料等。

3、含金废料：主要有镀金件；镀金挂具、吊蓝、金抛光灰；金丝、边角料以及金泥渣、废镀金液等。

4、含银废料：主要有镀银件：银复合材料；各种胶片；银锌电池；银镉银液；银电极；含银电容器以及

各咱含银的渣、泥、液等。

5、合金废料：主要有铂铑合金；热电偶；三元铂网；铂网灰；硝酸氧化炉灰；钯回收网；K金；金铂喷

丝头；铂铱合金；钯铱合金；金钯催化剂；合金坩锅；银钯浆料及各种边角料等

银锌电池、废银接点、废导电银漆渣、银电极、首饰厂废水`废泥，含银电子元件电容器。

回收银的设备及辅料

PH试纸：测定定影液的酸碱度，l元/本．

银试纸：测定老化定影液的银含量．

烧碱：又名火碱．学名为氢氧化钠、臼色易潮解固体．有块扶、片状．棒状或粒状等．易溶于水．露置

空气中易吸湿而成粘稠状液体．具强碱性．能强烈腐蚀有机组织，伤害皮肤和毛织物．工业级价格约2．8元

／Kg。

盐酸：纯品无色，工业级因含杂质而呈黄色．工业浓盐酸含３.７一38％的氯化氢．是一种强酸．有刺激

气味。价格约O．6元／Kg。

硫化钠：又名硫化碱，工业级为紫色片状、块状．从事白银回收以购买大块状硫化钠为佳．溶于水呈强

碱性反应．在酸中分解产生硫化氢．在空气中易潮解，同时逐渐发生氧化作用工业级价格约1．8元／Kg。

硝酸钠：是强氧化剂．氧化力极强，可使金属的硫化物和银的氯化物氧化，白包细粒状。价格约4．8元

／Kg。

硼砂：是酸性熔融剂，能帮助炉科造渣和降低炉渣的熔点．是金属氧化物的良好熔剂。价格约3元／Kg。

铁片：白铁片或铁丝即可，要求无锈

煤：焦碳、白煤均可。

滤布：300目以上的滤布做袋．以过滤硫化银或银粉．

石墨坩蜗：可到当地做金银首饰的店铺咨询购买．开始买小一点的，以上口径8cm左右为宜。

小铁炉：自制铁钳l把橡胶手套1付

提炼所用化学试剂及工具

所用工具：

500亳升烧杯2个

1000亳升烧杯2个

2000亳升烧杯2个

100毫升量杯1个

2

滤斗支架1个

搅半用玻璃棒2根

PH试纸1包

石墨坩锅1个

玻璃滤斗2个(配15cm滤纸用)

1OOO瓦电炉1个

电炉用石棉网2片

40目分析筛1个

镊子1个

定性滤纸15CM1盒

洗瓶1个

熔金银火枪1把

所用化学原料：

盐酸硝酸硫酸锌粉双氧水

氯化钠氢氧化钠聚丙烯酰胺硼砂

特注：

1、以上所有物品及原料可以在化工店内买到。(最好用黄金提纯粉、铂金提纯粉、高迪粉、沉银粉、银的置

换液)

常用化学原料：黄金提纯粉、铂金提纯粉、氧化铝坩埚、石墨坩锅、高迪粉、沉银粉、银的置换液、熔金银

火枪等化工原料和专用工具。请

2、使用酸类试剂时，一定要先加水再加酸。加酸时一定要慢慢加。因为酸的密度太大，容易发生沸溅。切记!

切记!切记!(一定要注意安全)

废旧电脑及配件的市场回收价格表

(参考)

主板：10元／块(286/386/486/586)

硬盘：8元／块

电源：5元／块

CPU：5-10元／块（单面黄）：

小软：1元／块

光驱：1元／块：

显卡声卡：1元／块（包括各种老卡子）

内存：72线0、2元／根168线16-32M1元／根64M10元／根l28M 20元／根

打印机：10元/15元/20元／台

UPS：10元/15元：

硬盘：209是35元／个，309是45元／个，409是120/元个，80g是250元／个，160g 是320元／个，

（以上均为希捷和西数）

显卡：32MIO块／个，64M40元／个，128MlOO元／个，256M155元／个．（杂牌除外）：

电源：奔3的10元／个，奔4的20元／个：

显示器：14-15寸75元／台，17寸（普）90元／台，17寸（纯）/200元-300元，19寸（普）100)元-150

元／台，19（纯）200元-380元／台，

液晶：15寸是450元-600元，17寸是750元-850元，19寸是850元-1000元

特注：如果电脑主板、电路板是按照斤两收购的话，一般是20-30元1公斤。

现在市场上电脑主板的收购价格是2万元到3万元一吨。

赶硝：

只需要慢慢加热王水，在少量多次的滴入盐酸，直到王水中的氮氧化物全部挥发而氯离子(氯气呈黄

绿色氯离子无色)留下.

硝酸（HNO₃）

：

纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有

微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水

补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸

3

3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸 亚硝酸分解为NO)

4NO2+2H2O+O2=====4HNO3

但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.

因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.

银（Ag）:

银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中

的氧作用。

但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合

成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

加热

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

加热 2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色

加热 2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色

加热 2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色

加热 2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：

加热 2Ag + S ==== Ag2S

银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。

盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。

银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

亚硫酸钠(Na2SO3):

健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用。 燃爆危险： 本品不燃，

具刺激性。

危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

草酸(C2H2O4):

草酸可以除锈，但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草

酸后， 应及时用水清洗。

不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。

甲酸(HCOOH):

健康危害： 主要引起皮肤、粘膜的刺激症状。接触后可引起结膜炎、眼睑水

肿、鼻炎、支气管炎，重者可引起急性化学性肺炎。浓甲酸口服后可腐蚀口腔及消化道粘膜，引

起呕吐、腹泻及胃肠出血，甚至因急性肾功能衰竭或呼吸功能衰竭而致死。皮肤接触可引起炎症

和溃疡。偶有过敏反应。

燃爆危险： 本品可燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，

立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

水合肼(又称水合联氨N2H4 •H2O):

外观与性状: 无色透明的油状发烟液体，微有特殊的

氨臭味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。

4

（1）健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：吸入本品蒸气，刺激鼻和上呼吸道。此外，尚可出现头晕、恶心和中枢神经系统

兴奋。液体或蒸气对眼有刺激作用，可致眼的永久性损害。对皮肤有刺激性；长时间皮肤反复接

触，可经皮肤吸收引起中毒；某些接触者可发生皮炎。口服引起头晕、恶心。

（2）毒理学资料及环境行为

毒性：属高毒类。

急性毒性：LD50129mg/kg(大鼠经口)

危险特性：遇明火、高热可燃。具有强还原性。与氧化剂能发生强烈反应。引起燃烧或爆炸。

燃烧(分解)产物：氧化氮。

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。

就医。

食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。

灭火方法：雾状水、二氧化碳、干粉、泡沫。

硫酸亚铁(FeSO4):

健康危害： 对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和

粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，

立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。

甲醛(CH2O):

是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。易溶于水、醇和醚。甲醛在常温下是气

态，通常以水溶液形式出现。易溶于水和乙醇，35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。

急性毒性：LD50800mg/kg(大鼠经口)，2700mg/kg(兔经皮)；LC50590mg/m3(大鼠吸入)；

人吸入60～120mg/m3，发生支气管炎、肺部严重损害；人吸入12～24mg/m3，，鼻、咽粘膜严

重灼务、流泪、咳嗽；人经口10～20ml，致死。

亚急性和慢性毒性：大鼠吸入50～70mg/m3，1小时/天，3天/周，35周，发现气管及支气

管基底细胞增生及生化改变；人吸入20～70mg/m×长时间，食欲丧失、体重减轻、无力、头痛、

失眠；人吸入12mg/m3×长期接触，嗜睡、无力、头痛、手指震颤、视力减退。

致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌4mg/L。哺乳动物体细胞突变：人淋巴细胞130

umol/L。姊妹染色体交换：人淋巴细胞37pph。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：200mg/kg(1天，雄性)，对精子生存有影响。大

鼠吸入最低中毒浓度(TCL0)：12ug/m3，24小时(孕1～22天)，引起新生鼠生化和代谢改变。

致癌性：IARC致癌性评论：动物阳性；人类不明确。

5

硝酸银(AgNO3):

白色粉末，是一种可溶性银盐，遇光会分解，具有感光性，因此其水溶液常

被保存在棕色试剂瓶中。若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝

酸的氯化银(白色沉淀)，溴化银(淡黄色沉淀)，碘化银(黄色沉淀)等。因此常被用于检验氯离子的

存在；其溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉

芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。

健康危害： 误服硝酸银可引起剧烈腹痛、呕吐、血便，甚至发生胃肠道穿孔。可造成皮肤

和眼灼伤。

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，

立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

二氧化氮(NO2):

室温下为红棕色气体，易溶于水且具有刺激性气味。吸入二氧化氮可能对肺

组织产生强烈的刺激作用。

环境危害： 对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，有毒，具刺激性。

二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气。此外，工业生产过程也可

产生一些二氧化氮。据估计，全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为5300万吨。

另外,闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流

通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。

N2+O2===2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO2 2NO+O2===2NO2，NO2与云结

合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，成为天然氮肥。

水(H2O)：

是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。

水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐

等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，

当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转

化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压

转化为液态水。

盐酸(Hcl):

化学品中文名称： 氯化氢，（HCl溶于水后：盐酸）(注意！盐酸是混合物，不是

化合物！）

吸入：

1.援助前需先穿戴合适、安全的保护装备。

2.将患者移到新鲜空气处，并立即就医。

皮肤接触：

1.尽速用大量的清水冲洗至少15分钟以上，涂抹聚乙烯乙二醇(polyethylene glycol 400)。

2.尽速脱掉污染的衣物、鞋子以及皮饰品(如表带、皮带)，并立即就医。

眼睛接触：

1.立即撑开眼皮，尽速用大量的清水冲洗受污染的眼睛至少15分钟以上。

2.小心冲洗，勿使已污染的洗液沾染未污染的眼睛，并立即就医。

食入：

6

1.给予患者喝下大量(数公升)的水，并立即就医。

2.切勿催吐，避免造成穿孔的危险。

3.勿尝试。

氯化银(AgCl):

白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)

硼砂(Na2B4O7.10H2O):

无色半透明晶体或白色结晶粉末。无臭，味咸。比重1.73。

320ºC时失去全部结晶水。易溶于水、甘油中，微溶于酒精。水溶液呈弱碱性。

硼砂在空气可缓慢风化。熔融时成无色玻璃状物质。硼砂有杀菌作用，口服对人有害。

【别名】月石

【来源】 硼砂矿经精制而成的结晶。

【主产地】青海、西藏、陕西等。

【制法】矿砂挖出后，溶于沸水中，滤去杂质，滤液放冷后析出结晶，取出干燥。

【性味归经】甘、咸，凉。归肺、胃经。

【功能主治】外用清热解毒，消肿，防腐；内服清肺化痰。用于急性扁桃体炎，

咽喉炎，咽喉肿痛，口舌生疮，口腔炎，齿龈炎，中耳炎，目赤肿痛，汗斑，为五官

科疾患的常用药！内服用于痰热咳嗽，但现代少用。

【用法用量】外用适量，配合其他药物研粉搽敷患处。或外洗，或配制成眼剂外

用。

【注意】一般不作内服。（中药入丸散服，每次1.5-3.0g。）

【成药】冰硼散（《外科正宗》） 冰片、硼砂、玄明粉、朱砂。

→用于治疗口舌生疮、咽喉肿痛。

【摘录】《全国中草药汇编》《中药学》

【药物考证】出自 1.《本草衍义》：蓬砂，南方着色重褐，其味和，其效速；西

方者，其色自，其味焦，其功缓。2.《纲目》：硼砂，生西南。有黄、白二种，西者

白如明矾，南者黄如桃胶，皆是炼结成，如硇砂之类。西者柔物去垢，杀五金，与硝

石同功，与砒石相得也。

【小知识 】 硼砂为硼醋钠的俗称，为白色或无色结晶性粉末，因为毒性较

高，世界各国多禁用为食品添加物。硼砂对人体健康的危害性很大，连续摄取会在体

内蓄积，妨害消化道的酶的作用，其急性中毒症状为呕吐、腹泻、红斑、循环系统障

碍、休克、昏迷等所谓硼酸症。人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。

硼砂的成人中毒剂量为1-3克，成人致死量为15克，婴儿致死量为2-3克。

浓氨水

(NH3·H2O):

钯

(Pd)::

钯是银白色金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻

造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃

至破裂成碎片。

7

稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸；

浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸；

稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝；

浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应；

稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；

稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁；

浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应；

稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅；

稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜；

浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜；

稀硝酸不与汞反应；

浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞；

稀硝酸不与银反应；

浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银；

8

电脑主板、CPU等手工分拣

把原料加热到400度,保持3小时

手工破碎

磁选分离 磁性金属

提炼铁

其它金属

非金属 分级处理(风力或筛子分选)

原料预处理将经过拆解的废电脑板卡约l00kg，

挑拣除去明显不含贵金属的部件后，置于焚烧炉

中，加热至400℃，并保温3小时。冷却后，用

破碎机破碎至能够通过60目标准筛，得到约

70kg板卡粉束。此粉用于后续各种回收工艺中。

(没有经过以上处理的情况下)

还原剂的选择:亚硫酸钠、草酸、甲酸、水合肼、

硫酸亚铁、甲醛等都可以将溶液中的以离子状态存

在的金还原成金颗粒沉淀下来。如果在此过程中仅

仅是为了得到金，则选择亚硫酸钠是合适的；如果

为了得到粒度很小的金粒子(如超纲和纳米级的金

粉)，选择抗坏血酸VC是合适的。将所得金粉用

王水溶解后再次用亚硫酸钠还原，所得金粉的纯度

经过化验可达到99.99％以上。

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

A：有滤液和洗液合并中加入

HCl

（AgNO3+Hcl=Agcl+HNO3）

沉淀、干燥、熔

炼、粗银, 粗银泥放入磁坩埚中，加入少量硼砂，

在高温（银全溶化）熔炼成纯净的银块。

金属

提金

银

在含钯废液中（Pd+2HNO3=3Pd(NO3)2+4H2），加

入浓氨水，使钯完全被氨铬后(生存二氯四氨合钯

与钯粉)，然后加入浓盐酸(HCL+二氯四氨合钯)，

生成二氯二氨钯沉淀(PH值控制在1-1.5)，再进行

过滤及清洗后，可作为化工原料出卖。

二氯二氨基钯盐再经过水合肼还原就可以得到纯

钯(加热要求是60度)

H2PdCl4+2NH4Cl+C12=(NH4)2PdCl6↓+2HCl

钯

根据板卡粉末中的总金属量确定硝酸（

HNO₃

）配制王水

（

浓硝酸跟盐酸的比例是1：3<注体积比为：1

:1

>

）的

用量，过程如下；取经过预处理后的板卡粉束20kg，置于

耐酸不锈钢容器中，加入40L 9mol• L-1的硝酸(配9mol

的硝酸可以将浓硝酸加水，硝酸跟水的比例是5：2)，加热

至60℃，搅拌3小时。冷却后过滤，所得滤液用于回收银

钯和其他贱金属。将所得滤渣用水反复清洗至洗液为中性，

置于50L聚四氟乙烯容器中，加入20L王水，搅拌，用内

置玻璃电热棒加热至微沸，保温2小时

(Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O)。过滤，将滤液蒸

发浓缩，并在此过程中分批加入约200mL盐酸(每次5mL)

赶硝，直至浓缩水气为无色。

将上述浓缩液体定容至5000mL，在搅拌下滴加到

5000mL饱和亚硫酸钠（

Na2SO3

）溶液中，滴加完毕继

续揽拌l小时，静置过滤(2HAuCl4十3Na2SO3+3H2O=2Au

↓+3Na2SO4+8HCl)。过滤，反复用去离子水清洗滤渣至洗

液为中性。此滤渣即为粗金粉。可以重复王水溶解——亚

硫酸钠还原而使金粉得到提纯。滤液和洗液合并用于湿法

回收铂。

将粗金置于容器中，加入新配制的王水淹没粗金，然

后加热溶解15～25分钟，若粗金未溶完，可再加入王水重

复溶解，直至溶解完全，取下冷却，略加水冲洗器壁，过

滤，用水洗至滤纸无黄色，滤液与洗液合并，其特征在于：

将所得溶液加热蒸发至干，金泥即析出，取下冷却后，加

入浓盐酸浸没金泥，用水吹洗杯壁并重复蒸干，取下冷却

后，加入1∶1的盐酸溶液煮洗1～2次，加入的盐酸能淹

没金泥即可，此时溶液基本无黄色，过滤，用水洗至金泥

无氯离子存在，将金泥转入另一容器中，再用1∶1的硝酸

溶液煮洗1～2次，硝酸的加入量也是以能淹没金泥即可，

过滤，洗净，烘干，将金泥放入坩埚中，加入少量硼砂，

在1000～1100℃熔炼成纯净的金块。

在含铜废液(3Cu(NO3)2)中加入过量的铁屑(Fe)，控制溶液

温度30-50℃，反应1小时左右待反应完毕，取出铁屑，将

置换的铜过滤、洗净、烘干即得金属铜粉，纯度达99%以

上。

提铜

铂

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

将提完黄金的废液倒入适量铵水，此时会产生沉淀，将沉淀

物收集起来高温，此时便是铂金。

9

10

常用金属材料比重表

材料名称

结构钢

铸铁

灰铸铁

高级铸铁

可锻铸铁

硬质合金（钛钨）

比重

7.85

7.8

6.8～7.2

7.0～7.6

7.2～7.4

9.5～12.2

铝

材料名称

比重

2.77

压力加工用铝合金

2.67～2.8

铸造用铝合金

巴氏合金

紫铜

压力加工用黄铜

铸造用黄铜

铅

银

金

铂

锌（铸造的）

2.6～2.85

7.5～10.5

8.89

8.4～8.85

8.622

11.34

10.5

19.361

21.45

6.872

硬质合金（钨合金）

13.9～14.9

铸造用无锡青铜

压力加工锡青铜

镍

锰

镁

锡

7.5～8.6

8.65～8.9

8.9

7.44

1.74

7.3

表常用的含银废料的回收方法及可处理的相应废料

回收方法 可处理的相应废料

熔炼法 合金、电子废料、催化剂、炉灰、

火法 废渣

焚烧法 废胶卷

精炼 优质废料（如坩埚、漏板等）

酸法 催化剂、合金、氧化银电池

剥离法 镀银废料、电极

湿法

置换法

废定影液、镀液、剥离液、照相洗

沉淀法

液

电解法

吸附及交换法

浮选法

机械法

粉类、细粒贵金属废料

银镀层废料

PH试纸：测定定影液的酸碱度，l元/本．

银试纸：测定老化定影液的银含量．

烧碱：又名火碱．学名为氢氧化钠、臼色易潮解固体．有块扶、片状．棒状或粒状等．易

溶于水．露置空气中易吸湿而成粘稠状液体．具强碱性．能强烈腐蚀有机组织，伤害皮肤和

毛织物．工业级价格约2．8元／Kg。

盐酸：纯品无色，工业级因含杂质而呈黄色．工业浓盐酸含３.７一38％的氯化氢．是

一种强酸．有刺激气味。价格约O．6元／Kg。

硫化钠：又名硫化碱，工业级为紫色片状、块状．从事白银回收以购买大块状硫化钠为

佳．溶于水呈强碱性反应．在酸中分解产生硫化氢．在空气中易潮解，同时逐渐发生氧化作

用工业级价格约1．8元／Kg。

硝酸钠：是强氧化剂．氧化力极强，可使金属的硫化物和银的氯化物氧化，白包细粒状。

价格约4．8元／Kg。

硼砂：是酸性熔融剂，能帮助炉科造渣和降低炉渣的熔点．是金属氧化物的良好熔剂。

价格约3元／Kg。

铁片：白铁片或铁丝即可，要求无锈

煤：焦碳、白煤均可。

滤布：300目以上的滤布做袋．以过滤硫化银或银粉．

石墨坩蜗：可到当地做金银首饰的店铺咨询购买．开始买小一点的，以上口径8cm左

右为宜。

小铁炉：自制铁钳l把橡胶手套1付

怎样识别含金，银，铂，钯的电子元件

1、含金废料：主要有镀金件；镀金挂具、吊蓝、金抛光灰；金丝、边角料以及金泥渣、

废镀金液等。

2、含银废料：主要有镀银件：银复合材料；各种胶片；银锌电池；银镉银液银电极；

含银电容器以及各咱含银的渣、泥、液等。

3、合金废料：主要有铂铑合金；热电偶；三元铂网；铂网灰；硝酸氧化炉灰钯回收网；

K金；金铂喷丝头；铂铱合金；钯铱合金；金钯催化剂；合金坩锅银钯浆料及各种边角料等

银锌电池、废银接点、废导电银漆渣、银电极、首饰厂废水、废泥，含银电子元

件电容器。

4、含铂废料：主要有失效的重整的催化剂；废铂坩锅；废铂丝、片、边角料以及各种

含铂的废化合物（如：氯铂酸、四氯化铂、氧化铂等）、废液、渣等。

5、含钯废料：主要有失效的催化剂；废钯银触点；废含钯化合物（如氯化钯、硝酸钯、

四氨钯、氧化钯等）；钯管、片、边角料等。

金属活动性顺序表

LiKRbCsRaBaSrCaNaAcLaCePrNdPm

锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

SmEuGdTbYMgAmDyHoErTmLu(H)ScPuThNpBe

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、

镎、铍、

UHfAlTiZrVMnSmNbZnCrGaFeCdInTlCo

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

NiMoSnTmPb(D2)(H2)CuTcPoHgAgRhPdPtAu

镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、

钯、铂、金

出自大学无机化学课本

总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体（惰性气体

为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性

从左到右递增(特殊:Hg2+

金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉

钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我

不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。)符号式为（从钾至金）：K、Ca、

Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该

掌握的··）

初中生背金属性活动数序表的简略方法：

嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al）

心体需先清（Zn、Fe、Sn、Pb、H）

统共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）

由强到弱的，

非金属活动顺序

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属

常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：

氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅

稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He

总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因

此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方

面对其进行理解。

1.金属与酸发生反应

（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金

属则不能。

2.金属与盐发生置换反应

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐

溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过

于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的

金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性

顺序中较前的金属先被置换出来。

还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，

置越先）

概述

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家得米特里·门捷列夫(DmitriMen

deleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把

有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得

列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫

色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，

因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子

数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以

元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个

族。

(元素周期表与元素周期律的关系)

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结

构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表

[1]

有很多种

表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16

个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一

横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵

行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。

例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n

-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测

各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据

元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言

未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、

催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫

（DmitriIvanovichMendeleev)首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小

并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏

形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，

X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素

依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。

当然还有未知元素等待我们探索．

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，

组成了一个完整的自然体系。

各个元素的读音

氢(qīng)氦(hài)

锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)

钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)

钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tó

ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)

铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(bǎ)银(yín)镉

(gé)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)

铯(sè)钡(bèi)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)

镝(dī)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)

金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)

钫(fāng)镭(léi)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)锔(jú)锫(péi)锎

(kāi)锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hē

i)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)

小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。当然也有少

数例外，不过因为不多，所以只要记住这些例外就可以（如：钆、铪、钋、锫等）。

再稍微废一句话：除非是对周期表抱有特别兴趣的人（如本人）以及专门研究化

学的人士，估计一般人也没那闲工夫研究这些字怎么读...

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

你分够吗？一个可要10分的o！（77-26）*10=510分

随便和你开个玩笑你也当真，真是不禁逗！

金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）主要是看金属的活动性，只要是在H元素前面

的都能反应！

金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

也是利用金属的活动性就是，在前面的金属能够把滞后的金属盐溶液中的金属置换

碱性氧化物+酸--------盐+水

酸性氧化物+碱--------盐+水

酸+碱--------盐+水

以及一下的复分解反应都要根据复分解反应的条件

一、准确理解概念

复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质

是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度

减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的

化合价一定不变。

二、掌握反应规律

1.金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水，如，等。

2.碱＋酸→盐＋水（中和反应），如，等。

3.碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，如，等。

4.酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，如（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳

酸根离子）；

（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）；（利用该反应的原理可

检验物质或溶液中含不含氯离子）等。

5.盐＋盐→新盐＋新盐，如，等。

三、明确反应发生的条件

对于生成物来说，如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的生成

物条件。

对于反应物来说，金属氧化物（碱性氧化物）与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸；

碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸；碱与盐反应，两者均要溶于水；酸与

盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸（碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸）；盐与盐反应，两者均

要溶于水。

四、熟记酸碱盐的溶解性置换

酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡银钙，盐酸盐除银，碳酸盐只溶钾钠

铵，碱溶钡钾钠氨