总复习习题:必修部分第二章第3讲氧化还原反应 Word版含答案

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2024年5月9日发(作者：)

一、选择题

1．下列说法中正确的是( )

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B．试验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气

C．由Cu(OH)

2

生成Cu

2

O时，铜元素被还原了

D．I

－

、Br

－

、Cl

－

的还原性依次减弱，氧化性依次增加

解析：选C。A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生

成氯气，B错；D项，I

－

、Br

－

、Cl

－

的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。

2．下列试验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl

3

溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO

4

溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色

D．SO

2

使滴有酚酞的NaOH溶液退色

解析：选C。向FeSO

4

溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)

2

，Fe(OH)

2

快速与空气中的

O

2

发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)

3

。

3．(2022·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是

( )

①KClO

3

＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl

2

↑＋3H

2

O；1∶6

②3Cu＋8HNO

3

(稀)===3Cu(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H

2

O；2∶3

③SiO

高温

2

＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2

④3NO

2

＋H

2

O===2HNO

3

＋NO；2∶1

A．①③ B．②③

C．②④ D．①④

解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5；反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水

既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．甲

B．乙

C．丙 D．丁

解析：选A。甲中发生的反应为3NO

2

＋H

2

O===2HNO

3

＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

5．(2022·北京密云检测)已知下述三个试验中的物质均能发生化学反应。

① ② ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝

酸

将铁钉放入氯化铁溶液中

下列推断正确的是( )

A．试验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述试验证明氧化性：Fe

3

＋

＞Fe

2

＋

＞Cu

2

＋

C．试验②中Fe

2

＋

既显氧化性又显还原性

D．试验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe

3

＋

===2Fe

2

＋

解析：选A。试验①中铁钉置换出铜，铁钉作还原剂，试验③中铁钉被Fe

3

＋

氧化，铁钉作还原剂，A正

确。由试验①可知氧化性：Cu

2

＋

＞Fe

2

＋

，B错误。试验②中Fe

2

＋

被硝酸氧化为Fe

3

＋

，Fe

2

＋

是还原剂，C错误。

试验③中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe

3

＋

===3Fe

2

＋

，D错误。

6．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是( )

已知：MnO

－

4

＋H

＋

＋Cl

－

―→Mn

2

＋

＋Cl

2

↑＋H

2

O(未配平)

ClO

－

3

＋H

＋

＋Cl

－

―→Cl

2

↑＋H

2

O(未配平)

ClO

－

＋H

＋

＋Cl

－

―→Cl

2

↑＋H

2

O(未配平)

A．KClO

3

B．KMnO

4

C．MnO

2

D．Ca(ClO)

2

解析：选A。依据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl

－

失电子，

等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是A

选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。

7．现有下列几个离子反应：

①Cr

2

O

2

7

－

＋14H

＋

＋6Cl

－

===2Cr

3

＋

＋3Cl

2

↑＋7H

2

O

②2Fe

2

＋

＋Br

2

===2Fe

3

＋

＋2Br

－

③2Fe

3

＋

＋SO

2

＋2H

2

O===2Fe

2

＋

＋SO

2

4

－

＋4H

＋

下列有关性质的比较中正确的是( )

A．氧化性：Cr

2

O

2

7

－

>Cl

2

>Fe

3

＋

B．氧化性：Cl

2

>Br

2

>Cr

2

O

2

7

－

C．还原性：SO

2

2

＋

－

D．还原性：Cl

－

>Cr

3

＋

>Fe

2

＋

解析：选A。依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并

结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱挨次为Cr

2

O

2

7

－

>Cl

2

>Br

2

>Fe

3

＋

>SO

2

4

－

；还原性强弱挨

次为SO

2

>Fe

2

＋

>Br

－

>Cl

－

>Cr

3

＋

。故选A。

8．高铁酸钾(K

2

FeO

4

)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子

方程式为Fe(OH)

3

＋ClO

－

＋OH

－

―→FeO

2

4

－

＋Cl

－

＋H

2

O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )

A．由上述反应可知，Fe(OH)

3

的氧化性强于FeO

2

4

－

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．用K

2

FeO

4

处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe

3

＋

水解形成Fe(OH)

3

胶体能吸附水中的悬浮杂

质

＋

解析：选A。反应中Fe(OH)

3

＋

3

作还原剂，ClO

－

作氧化剂，配平后的离子方程式为2Fe

(OH)

3

＋3Cl

1

O

－

＋4OH

＋

6

－

－

===2FeO

2

4

－

＋3Cl

1

－

＋5H

2

O，B、C正确；FeO

2

4

－

作氧化剂时其还原产物为Fe

3

＋

，Fe

3

＋

水解产生Fe(OH)

3

胶体，

具有吸附性，可作净水剂。

9．(2022·湖北荆门龙泉中学月考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl

3

＋2HI===2FeCl

2

＋I

2

＋2HCl

2Co(OH)

3

＋6HCl===2CoCl

2

＋Cl

2

↑＋6H

2

O

2Fe(OH)

2

＋I

2

＋2KOH===2Fe(OH)

3

＋2KI

3I

2

＋6KOH===5KI＋KIO

3

＋3H

2

O

复分解反应：

2HSCN＋K

2

CO

3

===2KSCN＋CO

2

↑＋H

2

O

KCN＋CO

2

＋H

2

O===HCN＋KHCO

3

热分解反应：

4NaClO=====

△

3NaCl＋NaClO

4

NaClO

△

4

=====NaCl＋2O

2

↑

下列说法不正确的是( )

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl

3

>Co(OH)

3

>I

2

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)

2

>I

2

>KIO

3

C．热稳定性：NaCl>NaClO

4

>NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN>H

2

CO

3

>HCN

解析：选A。依据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产

物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)

3

>Cl

2

>Fe

3

＋

>I

2

，A错误；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)

2

>I

2

>KIO

3

，B正确；

依据在热分解反应中稳定性弱的物质简洁分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；依据在复分解反应中强

酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCN>H

2

CO

3

>HCN，D正确。

二、非选择题

10．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO

3

)溶液呈无色。现取肯定量

的硫酸锰(MnSO

4

)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液

试验现象 溶液呈紫红色 紫红色消逝，产生气泡 溶液变成蓝色

则(1)NaBiO

3

、KMnO

4

、I

2

、H

2

O

2

的氧化性由强到弱的挨次为______________________。

(2)NaBiO

3

溶液中直接加入双氧水，是否有气泡产生？________。(假如没有不需回答以下问题)若有，发

生反应的离子方程式为_________________________。

(3)NaBiO

3

溶液中直接加入适量KI-淀粉溶液是否有现象？________。(假如没有不需回答以下问题)若有，

有何现象发生：__________________，发生反应的离子方程式可能为_________________________。

解析：由①可知：Mn

2

＋

被氧化成MnO

－

4

，说明氧化性：BiO

－

3

>MnO

－

4

；由②可知：MnO

－

4

被H

2

O

2

还原生

成Mn

2

＋

，则氧化性MnO

－

4

>H

2

O

2

；由③知：I

－

被H

2

O

2

氧化生成了I

2

，则氧化性H

2

O

2

>I

2

。综合推断氧化性：

NaBiO

3

>KMnO

4

>H

2

O

2

>I

2

，由此可见NaBiO

3

也可以把H

2

O

2

、I

－

氧化。

答案：(1)NaBiO

3

>KMnO

4

>H

2

O

2

>I

2

(2)有气泡产生 BiO

－

3

＋H

2

O

2

＋4H

＋

===Bi

3

＋

＋O

2

↑＋3H

2

O

(3)有 溶液变蓝色(或溶液变蓝色后又消逝) 6H

＋

＋BiO

－

3

＋2I

－

===Bi

3

＋

＋I

2

＋3H

2

O(或6H

＋

＋BiO

－

3

＋2I

－

===Bi

3

＋

＋I

2

＋3H

2

O、18H

＋

＋5BiO

－

3

＋I

2

===2IO

－

3

＋5Bi

3

＋

＋9H

2

O)

11．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①MnO

－

4

＋5e

－

＋8H

＋

===Mn

2

＋

＋4H

2

O

②MnO

－

4

＋3e

－

＋2H

2

O===MnO

2

↓＋4OH

－

③MnO

－

4

＋e

－

===MnO

2

4

－

(溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO

2

通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO

2

投入到酸性MnSO

4

溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________ (填字母)。

a．氧化性：PbO

2

＞KMnO

4

b．还原性：PbO

2

＞KMnO

4

c．该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K

2

SO

4

和S的物质的量之比为3∶2。

①完成下列化学方程式：

KMnO

4

＋____K

2

S＋________===____K

2

MnO

4

＋____K

2

SO

4

＋____S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

解析：(4)①配平后的方程式是28KMnO

4

＋5K

2

S＋24KOH===28K

2

MnO

4

＋3K

2

SO

4

＋2S↓＋12H

2

O。②n(S)

＝0.2 mol，n(KMnO

4

)＝2.8 mol，转移n(e

－

)＝2.8 mol。

答案：(1)酸碱性 (2)MnO

－

4

Mn

2

＋

(3)a (4)①28 5

24KOH 28 3 2 12H

2

O ②2.8 mol

12．(2022·湖南益阳模拟)NaNO

2

因外观和食盐相像，又有咸味，简洁使人误食中毒。已知NaNO

2

能发生

如下反应：

2NaNO

2

＋4HI===2NO↑＋I

2

＋2NaI＋2H

2

O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)依据上述反应，鉴别NaNO

2

和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾-淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒

⑤食醋，你认为必需选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO

2

，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO

2

转化为不引起二次

污染的N

2

的是________。

A．NaCl B．NH

4

Cl

C．HNO

3

D．浓H

2

SO

4

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋ NaNO

3

＋ NaOH＋ H

2

O=== Na[Al(OH)

4

]＋ N

2

↑

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N

2

的体积为________ L。

解析：(1)NaNO

2

中N元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)依据上述反应，NaNO

2

在酸性溶液中，能将I

－

氧化成I

2

，I

2

遇淀粉变蓝色，故必需选用的物质有②⑤。

(3)依据氧化还原学问，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH

4

Cl能与NaNO

2

反应转化为不引起二

次污染的N

2

，故选B。

(4)依据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO

3

＋4NaOH＋18H

2

O===10Na[Al(OH)

4

]＋3N

2

↑。依据关系式

N

2

～10e

－

，若反应过程中转移5 mol e

－

，则生成标准状况下N

2

的体积为11.2 L。

答案：(1)NaNO

2

(2)②⑤ (3)B

(4)10 6 4 18 10 3 11.2

13．(1)已知Fe(OH)

3

能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)

3

＋ClO

－

＋OH

－

―→FeO

n

4

－

＋Cl

－

＋H

2

O。

①已知有10.7 g Fe(OH)

3

参与反应，共转移了0.3N

A

个电子，则n＝____________，FeO

n

4

－

中铁元素的化

合价为________。

②依据所学的学问，推想FeO

n

4

－

能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO

4

B．SO

2

C．H

2

S D．O

2

(2)肯定条件下，向含硝酸的废水中加入CH

3

OH，将HNO

3

还原成N

2

。若该反应消耗32 g CH

3

OH，转移

6 mol 电子，则参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析：(1)①10.7 g Fe(OH)

3

为0.1 mol，所以假如1 mol Fe(OH)

3

参与反应，则转移3 mol电子，Fe的化

合价上升3价，为＋6价，n＝2；②依据信息可知FeO

n

4

－

为强氧化剂，能与还原剂SO

2

、H

2

S反应。

(2)32 g CH

3

OH为1 mol,1 mol的CH

3

OH转移6 mol的电子，上升6价，1 mol的HNO

3

化合价降低5价，

所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。

答案：(1)①2 ＋6 ②BC (2)5∶6

本文标签： 反应溶液氧化还原物质