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2024年3月22日发(作者：)
高三第二次月考化学试卷
（考试时间：100分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H
：
1C
：
12O
：
16Na:23Al:27Fe:56
一、单选题(每小题3分，共18题，共计54分)
1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()
A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼
2.用
H
2
O
2
溶液处理含
NaCN
的废水的反应原理为:
NaCNH
2
O
2
H
2
O
NaHCO
3
NH
3
,已知:HCN的酸性比
H
2
CO
3
弱。下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中
H
2
O
2
作还原剂
C.
0.1mol
·
L
-
NaCN
溶液中含有
HCN
和
CN
的总数为
0.16.0210
D.实验室配制溶液
NaCN
时,需加入适量的
NaOH
溶液
3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
23
A.氯气通入水中:Cl
2
+H
2
O=2H+Cl+ClO
+-
+--
+-
B.浓氨水中通入少量二氧化硫:SO
2
+NH
3
·H
2
O=NH
4
+HSO
3
C.铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO
3
=3Cu+2NO↑+4H
2
O
2+
3+--
D.明矾溶液与足量Ba(OH)
2
溶液反应:Al+4OH=AlO
2
+2H
2
O
4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是(
①金属钠投入MgCl
2
溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl
3
溶液
③过量的Na
2
O
2
投入FeCl
2
溶液中
)
④过量NaOH和Ca(HCO
3
)
2
溶液混合
A.①④B.②③C.①③D.③④
5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是
()
2
(HCl)用NaOH溶液
2
CO
3
(NaHCO
3
)用HCl溶液
溶液(I
2
)用CCl
4
2
(FeCl
3
)通入Cl
2
6.下列叙述正确的是()
A.
CO
2
和
SiO
2
都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
B.因为
CaCO
3
+SiO
2
高温
CaSiO
3
+CO
2
,所以硅酸的酸性比碳酸强
C.
CO
2
和
SiO
2
都能与碳反应,且都作氧化剂
D.
SiO
2
既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
7.下列关于实验或说法正确的是()
2
能使品红溶液、酸性KMnO
4
溶液褪色,加热后都能复原
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中
不含Na
+
C.用滴加BaCl
2
溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K
2
CO
3
和NaHCO
3
D.少量CO
2
通过CaCl
2
的溶液能生成白色沉淀,过量CO
2
时白色沉淀溶解
8.300℃时,将100mL由H
2
O、CO
2
和N
2
组成的混合气体通入盛有足量Na
2
O
2
的密闭容器中(容器体积
保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5,则原混合气体中N
2
的体积分
数为()
A.33.3%B.40%C.60%D.75%
2
9.在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水(
Cr
2
O
7
的浓度相同)，再加入质量相同的
2
)的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为
FeSO
4
7H
2
O
，测得废水中六价铬(
Cr
2
O
7
2
Fe
2
Cr
2
O
7
H
Fe
3
Cr
3
H
2
O
(未配平)。下列说法不正确的是()
A.上述反应配平时
H
的化学计量数为14
2
Fe
3
B.氧化性：
Cr
2
O
7
2
C.当pH在3~5之间时
Cr
2
O
7
的去除率最小
2
D.每处理1mol
Cr
2
O
7
，至少需要
FeSO
4
7H
2
O
的质量为1668g
10.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成
CO
2
，下列说法正确的是（）
A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→D→C→B
B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
CO
2
C.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
CO
2
D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有
CO
2
生成
11.将Fe、Cu、Fe
2+
、Fe
3+
和Cu
2+
盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的
单质或离子只能是()
、Fe
3+
2+
、Fe
3+
、Cu
2+
、Fe
2+
12.向
NaOH
和
Na
2
CO
3
的混合溶液中滴加0.1
mol
L
1
稀盐酸,
CO
2
的生成量与加入盐酸的体积(V)的
关系如下图所示。下列判断正确的是()
A.在0―a范围内,只发生中和反应
2-
+2H
段发生反应的离子方程式为
CO
3
CO
2
H
2
O
C.a=0.3
D.原混合溶液中
NaOH
与
Na
2
CO
3
的物质的量之比为1:2
13.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45g，则
原混合物中碳酸钠的质量分数为()
A.42%B.58%C.36%D.64%
14.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确
的是()
A.向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO
2
溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)
2
、NaAlO
2
的混合溶液中逐渐通入CO
2
至过量
15.实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO
4
溶液的颜色
C.向CuSO
4
溶液中加入适量的NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加少量新制Cu(OH)
2
悬浊液并加热,产生红色沉淀
16.近年来高铁酸钾(K
2
FeO
4
)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是
一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，
在198℃以下是稳定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()
①蛋白质的变性
A．①②③④
②蛋白质的盐析
B．①③④⑥
③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
C．②③④⑤D．②③⑤⑥
)17.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(
物质编号
①
②
③
④
A.①②③
物质转化关系a
NO
Na
2
O
FeCl
2
Al
2
O
3
b
NO
2
Na
2
O
2
FeCl
3
NaAlO
2
C.③④
c
N
2
Na
Fe
Al
d
HNO
3
NaOH
CuCl
2
Al(OH)
3
D.②④B.①③④
18.在由Fe、FeO和
Fe
2
O
3
组成的混合物中加入100mL2
molL
-1
的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并
放出448mL气体(标准状况下),此时溶液中无
Fe
则下列判断正确的是()
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得的溶液中的
Fe
和
Cl
的物质的量之比为1:3(不考虑
Fe
水解)
C.混合物中FeO的物质的量无法确定,但Fe比
Fe
2
O
3
的物质的量多
D.混合物中
Fe
2
O
3
的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
二、填空题（共46分）
19.（10分）从铝土矿(主要成分为Al
2
O
3
，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
2+-2+
3+
试回答下列问题：
(1)试剂X为；反应①的化学方程式为。
(填数字序(2)操作I、操作II均为
号)。
(3)反应②的化学方程式为
(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是
。
.(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为
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