《试卷4份集锦》重庆市渝北区2022届化学高一(上)期末学业质量监测模拟试

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2024年3月22日发(作者：)

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

'•

13

6

C

呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于

％c

的说法中正确的是

A.

2. 下列说法不正确的是（ ）

质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D,中子数是13

A. 阮2。2是呼吸面具中氧气的来源

B. N&0和NazOz投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C. NazCOa可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCOs可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品

3. CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C10

2

： 2KC10

3

+

H2C2O4+H2SO4 == 2C10

2

f +K2SO4+2CO2 t +2H

2

0

O

下列说法正确的是()

A. CIO2是氧化产物

B. KC103在反应中得到电子

C. H2C2O4在反应中被还原

D. 1 mol KCIO3参加反应有2 mol电子转移

4. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A. 氨水 B.液氯 C.纯盐酸 D.漂白粉

5. 反应 “P< (s) +3NaOH (aq) +3H

2

O (1) =3NaH

2

P0

2

(aq) +PH

3

(g) △H>0” 制得的 NaH

2

PO

2

可用于化学

镀镣。下列说法正确的是（ ）

P4

的分子诂构

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则AS<0

D. 反应中生成lmolNaH

2

P0

2

,转移电子数目为3X6. 02X1（）23

6. 下列离子方程式正确的是

A. 钠与 CuS0

4

溶液反应：2Na+Cu=Cu I +2Na

B. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HC0

3

+0H=C03-+H

2

0

C. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H

2

t

D. 向 NaA10

2

溶液中通入少量 C0

2

： CO

2

+2A1O

2

+3H

2

O=2A1 （OH） 3 I +C0

3

7. 下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

8. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A. Mg Na SO?" B. K H HC0

3

C. Cu NO3L SO?" D. Ba N（V、C0

3

9. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒 盐”的做法并无不

妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A.

C.血液中发生复分解反应

胶体的电泳

D.胶体的聚沉

B.血液的氧化还原反应

222-

2-

-2-

2+

2

2++

10. 下列有关试剂的保存方法，正确的是

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在水中

C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. FeSOi溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

11.

A. FeS +2HC1 = FeCL + H

2

S f

下列反应中，铁元素被氧化的是

（

B. Fe +H

2

S0

4

= FeS0

4

+H

2

f

）

C. FeO + 2HC1 =FeCl

2

+H

2

0

D. 2FeCls +Cu = 2FeClz + CuCL

12. 下列说法不正确的是（）

A. Na

2

C0

3

比NaHC（）3易溶于水

B. NazCOa 比 NaHCOa 稳定

C. Na

2

C0

3

和NaHCO

3

都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D. 物质的量相等的NazCOa和NaHCOa分别与足量盐酸反应得CO?的物质的量之比为2 ： 1

13. 下列实验室保存试剂的方法正确的是（）

A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中

D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

14. 用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N

A

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N.

C. 标准状况下，22.4 L氮气与22. 4 L氮气所含原子数均为2 N

A

D. 常温下，2. 7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N.

15. 等物质的量的阻风和NaHg分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

A. Na

2

C0

3

放出的CO2多 B. NaHCOa放出的（％多

D. NaHCOa放出CO,的速度快 C. NazCOa放出CO?的速度快

-1

16. 向50 mL 18 mol • L的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的 量

A. 小于 0. 45 mol B.等于 0. 45 mol

C.在 0. 45〜0. 90 mol 之间 D.大于 0. 45 mol

17. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.金属铁 B.金属铜 C.金属镁 D.金属铝

18. 下列实验操作或装置正确的是（ ）

水

A. 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B. 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

C. 用图③所示装置收集NO气体

D. 用图④所示装置吸收多余的NB气，并防倒吸。

19. 下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是

A. 在江河入海处容易形成三角洲

B. 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐

C. 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

20. 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是

A. 酸性KMnO

4

溶液 B. CO C. 0

2

D,硝酸

21. 下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()

A. ①③ B.②③ C.①② D.①②③

22. 关于物质的分类，正确的是

A.浓硫酸一-纯净物

C.氯化银-一含氧酸盐

B. 0

3

―-单质

D.碳酸钙-一氧化物

23. 向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol C0

2

,下列说法不正确的是

A. 当 a>2b 时，NaOH 剩余(a—2b) mol

B. 当a

C. 当 3a=4b 时，发生的离子反应为 40F+3C0

2

=CO

3

+ 2HC0

3

+H

2

0

D. 当 a/2

3

(a-b) mol

24. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A. Mn0

4

Fe K CU B. Cu Na*、Cl SO}

C. Ca Cl N0

3

K D. Ca Na 0H HC(k

25. 下列各组离子能够大量共存的是( )

2+2

22

-

2-

A. 加入Al粉后产生艮的溶液中：Na HCO

3

SO?、Cf

B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中:Na*、Fe N0

3

Cf

C. 酸性溶液中：Fe K SCN SO?

D. 澄清透明的溶液中：Cu H NH

4

SO4"

二、 填空题

26. 按要求回答下列问题：

(1) 现有以下物质：①KNO,溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO,⑥蔗糖⑦铜。请用祖廖序号填空：能 导电的是;属于

2

3-

2

电解质的是。

(2) 选择适当的分离方法填空(填字母)。

a.萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e.蒸馅 f.过滤

① 从自来水中获得少量纯净的水 o

② 从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾。

③ 用苯提取漠水中的漠单质

。

④ 从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质 o

(3) 用氧化物的形式表示正长石KAlSi

3

0

8

的组成 o

三、 推断题

27. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气 体具有还原性，B

与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C, C与适量的CO,反应生成D, D溶 液与过量的C02反应生成E, E加

热能生成D.

⑴写出下列物质的化学式：B E D

⑵写出A-C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：o

⑶写出C-D的离子方程式：

⑷写出化学方程式：E+B A

：

D+C+O, f : .

四、 综合题

28. (1)在下列反应中，水作氧化剂的是 o

A. C1

2

+H

2

O -

」

HC1+HC10 B. NaH+H

2

O=NaOH+H

2

f

C. 3Fe+4H

2

0(g)高湍 Fe3(h + 4H

2

D. A+CuO △ LO+Cu

E. 2NaCl+2H,0 通电 2NaOH+H, f +C1/

(2) 用双桥表示3C1

2

+6KOH=5KC1+KC1O

3

+3H

2

O电子转移的方和数B : 。

(3) 在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z,可实现物质之间的转化

① 若X为Mg, W为C,贝!|Z为 o

② 若X为SiO” W为CO,该反应在工业的用途是。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe%确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先

,再,则说明溶液中含有Fe

五、实验题

29. 实验室用下图装置测定FeO和FezOa固体混合物中「电03的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物 质是FeO和

Fem的混合物。

(1) 为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须 o

(2) 装置B的作用是,装置C中盛装的液体是 o

(3) 若为FeO和Fez。,物质的量之比1： 1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g,则混合

物中Fe

2

O

3

的质量为 o

(4) U型管E右边连接干燥管F的目的是,若无干燥管F,测得Fe

2

0

3

的质量 将 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

30. 为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②LS溶液、③FeBn溶液中：

(1) 如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行(填操作名称)，然后进行 分液即可；

(2) 溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式

(3) 反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成时或Fe",请问他 该如何通过实验确

认生成BrJ限选用的试剂有：酸性高镒酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银 溶液、淀粉一碘化钾溶液);如果生成

的是Fe",请写出反应的离子方程式： ⑷已知：

I, 氧化性 Cl

2

>HIO

3

>Br

2

>Fe>I

2

II. 2Fe+2F=2Fe+I

2

将FeBr,、FeL和HBr (强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl,,各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如 下图所示

3+2+

3+

n

iai./mo/

0.4

请回答：

① 通过实验如何证明ab段反应已开始进行

② c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为 mol；

③ cd段发生反应的化学方程式为 O

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

1

A

19

C

2

B

20

B

3

B

21

C

4

B

22

B

5

A

23

D

6

D

24

C

7

A

25

D

8

A

9

D

10

D

11

B

12

D

13

D

14

D

15

D

16

A

17

D

18

B

二、 填空题

26.①③④⑦ ③⑤ e c 或 cf a b K

2

O-Al

2

O

3

-6SiO

2

三、 推断题

27. Na

2

0

2

NaHCO

3

Na

2

C0

3

______ '

I 'I

2Na + 2

耳2。=

2NaOH +

呷T，C0+20H~=C03+H0»

2

22

笔到

2e-

2NaHCO

3

+2Na

2

0

2

=2Na

2

C0

3

+2NaOH+0

2

f

四、综合题

得5W

28. BCE 3CI

2

+6KCI=5KCH-KCIO

3

MgO 制备粗硅 滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 加

I______

f

失1腿

入氯水(或压。2或稀硝酸等，合理均可)，溶液变成血红色

白织物等，已知：NaClOz饱和溶液在温度低于38°C时析出晶体NaC10

2

-3H

2

O ,温度高于38°C时析出晶

体NaClOz,温度高于60°C时NaC10

2

分解生成NaC10

3

和NaCl。其一种生产工艺如下。

■

►

国豆目一*

CIO —

电解

H

卜~

►

| 操作■ |—

►NaCTOz

产品

I I

NaH$O< Cl

；

请回答下列问题：

(1) NaC10

2

中C1的化合价为«

(2) 反应I：

①

SC）2

做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

② 将反应

I

中的化学方程式补充完整：

@NaClO

3

+g^O

2

+0H

2

SO

4

⑶电解

II：

+□

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的

Mg?

+和

Ca

2+

，

需要加入的试剂分别为

② 电解过程中被氧化的物质是。

③ 可用

NaOH

溶液吸收电解产生的

Cl?,

该反应的离子方程式是。

（4）操作 III：

滤液获利NaC10

2

的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制 的温度范围是 o

+3

还原剂

|2）ClO

2

+^]NaHSO

4

NaOH Na

2

CO

3

氯化钠（或

NaCl

、

Cl ）

2OH +C1

2

-Cl +C1O +H

2

O

五、实验题

29. 验纯 除HC1 浓H2SO4 16 g

30. 萃取 C1

2

+H

2

S=S i +2HC1

2Fe+Cl

2

=2Fe+2Cl

2+3+-

38° C 60° C

防止空气中水蒸气进入 偏大

加入CCk并振荡，溶液分层且下层为橙（黄）色，说明是B*

0.8 滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始

5C1

2

+I

2

+6H

2

O=1OHC1+2HIO3

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是

操作

A 向某溶液中滴加BaCk溶液

现象

生成白色沉淀

解释或结论

溶液中一定含有so?-

B

向过量铁粉中滴加稀HN0

3

,充分反应

后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe

3+

C 向酸性KMnCh溶液中通入S0

2

溶液紫色褪去 SO?具有还原性

D

向某溶液中加入稀盐酸，将产生的 气

体通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊 溶液中一定含有C0

3

-

2

A. A B. B C. C D. D

2. 合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不屐于合金的是

A.不锈钢 B.水银 C.黄铜 D.生铁

3. 漂白粉的有效成分是( )

A. HC10 B. Ca(C10)

2

C. Ca(0H)

2

D. CaCl

2

4. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()

A. 可生成艮的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2. 408X1023个

C. 可生成艮的体积为0.224L (标准状况)

D. 生成艮的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生艮的量

5. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B. 金属元素的单质在常温下都为固体

C. 含金属元素的离子都是阳离子

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

6. 下列离子方程式正确的是：

A. MnOz与浓盐酸反应制 CI2： MnO

2

+4HCl Mn+2C1+Cl

2

t +2H

2

0

B. 200mL2mol/L 的 FeBn溶液中通 11. 2L 标况下的氯气：4Fe + 6Br■+ 5C1

2

== 4Fe + 3Br

2

+ 10C1"

C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO

3

+ 2H = Ca + H

2

0 + C0

2

t

D. NaHS0

4

溶液中滴入少量 Ba (OH) 2溶液：H+S0

4

+B

a

+0H=BaS041 +H

2

0

7. 若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是

+2-2+_

+2+

2+3+

2+-

① ② ③

A. 图①可能是MgCL、A1C1

3

溶液逐滴加氨水至过量

B. 图②可能是AICk溶液逐滴加NaOH溶液至过量

C. 图③可能是NaA10

2

溶液滴加稀盐酸至过量

D. 图④可能是含一定量HC1的A1CZ溶液逐滴加氨水至过量

8. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与艮化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对 应的水化物酸性

比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤

9. 常温下将盛有10 mL NO?和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入。2, 一段时间后， 试管内还剩余

2 niL气体，则通入Q的体积可能为（）

A. 8mL B. 8. 5mL C. lOmL D. 10. 5mL

10. 下列叙述正确的是

A. 正丁烷和异丁烷属于同系物

B. 分子式为CM0的有机化合物性质相同

C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D. 有机化合物CH3—CH2—N02和H

2

N—CH

2

—COOH是同分异构体

11. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色 火花③燃烧后得

到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A. ①② B.①②③

C.①④ D.①④⑤

12. 下列说法中不正确的是（ ）

A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出物中

C. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成

D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

13. 下列说法不正确的是

A.二氧化硅用于制造光导纤维

C. 一定条件下，金属镁可以置换出碳单质

2-3+-

B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

14. 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）

A. Si0

3

B. HCO3- C. Fe D. Cl

15. 由如图分析，有关叙述正确的是（）

高

BK

低

A

A. A-B+C和B+C-A两个反应吸收或放出的能量不等

B. A—B+C是放热反应

C. A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D. A—B+C是吸热反应，则B+C—A必然是放热反应

16. 将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是

A. KC1 1 和 KBr C. KC1 和 KI Br

2

和 I2

17. 下列实验结论正确的是（）

A.向某未知试液中滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含C「

B. 向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SOU「

C. 向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO

3

)

2

溶液，产生白色沉 淀，则未知液中一

定含SO}

D. 某未知试液中滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含C0

3

18. 下列有关物质的性质与用途不对应的是()

A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工业中用Na2(X)3作焙制糕点的膨松剂

C. FeCL溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 明矶能生成Al(0H)3胶体，可用作净水剂

19. 等质量的下列物质所含分子数最多的是

A. H

2

B. C0

2

C. 0

2

D. NH

3

2-

20. 下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

®A1 ②AI2O3 ③ Al (0H)3 @NaHCO

3

A. ①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

21. 0. 3L Imol • LFeCl

3

溶液与 0. 2L Imol • LKC1 溶液中，C「浓度比是(

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

22. 有失去标签的NaCl、FeCk、FeCL、MgCb四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种 试剂是()

A. 氨水 B.盐酸 C. NazSO'溶液 D. KSCN溶液

23. 下列相应条件下不能发生电离的电解质是()

A.硫酸氢钠溶于水

C.固态醋酸熔化

B.高温下氢氧化钠熔化

D,酒精溶于水

-1-1

)

24. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化初溶液反应，若生成硫酸钮沉淀的质量比为

1 ： 2 ： 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

A. 1 ： 2 ： 3 B. 1 ： 6 ： 9

)

D. 1 ： 3 ： 6

)

C. 1 ： 3 ： 3

25. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(

A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

二、填空题

26. I、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B,加热分解

(1)

(2)

(3)

B.硅单质广泛用于光纤通讯

D.水晶项链是硅酸盐制品

C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馅法 G.过滤法

分离水和煤油的混合物。

分离水和酒精-

分离漠水中的漠和水。

3

II、欲用98%的浓硫酸(g=l. 84g/cm)配制浓度为0. 5mol/L的稀硫酸480ml„可供选择的仪器有：①玻 璃棒②烧瓶③烧杯

④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(4) 上述仪器中，在配制稀晞。

4

时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是

(5) 经计算，需浓H2SO4的体积为；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL

的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度( “偏高”、“偏低”、“无影响”);

(6) 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是,若未冷却

至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏 o

三、推断题

27. A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

+W

A ------------------------------- ► B ---------------------------------- ► C

(1) A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体，气体B遇到空气变成红棕色。

① 写出气体C溶于水的化学方程式；

② 检验气体A的操作方法是;

(2) 若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。

① 实验室制取气体A的离子方程式；

② B与W转化为C的离子反应方程式。

四、综合题

28. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

()

,SO,+H,Q

戚反应

D

S

燃

反应

然能一*电能

so,

值化歧化

m

X

分解

反应

请回答下列问题：

/ Z

(1) 工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是 o

(2) 反应I的化学方程式是 o其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

(3) 反应II为歧化反应，其中硫元素的化合价是由 ____________ 到 o

(4) 反应m中硫在氧气中燃烧现象是。检验生成的二氧化硫的方法

是 o观察到的现象是

(5) 上述过程中有 种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是 五、实验题

29. 如图所示装置可用来制取Fe(0HL并观察其在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，

其他试剂任选。

请完成下列问题：

(1) B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是, A装置中反应的离子方程

式是 o

(2) 实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭” )o

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